實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢?
[交流研討]根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是______(填字母序號).
A.酸 B. 堿 C. 鹽
[查閱資料]
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NHCO3.
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
③測定室溫下(20℃)時,4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示.
表l物質(zhì)的溶解度
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
[得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù),據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是______.
[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液; ③可能是NaCl溶液.
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是______.
(2)小強為了確定該溶液的成分,他又進行了如表2所示實驗.
表2 實驗記錄
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
步驟一:取樣品于試管中,滴加 | 產(chǎn)生大量的氣泡 | 猜想②正確 步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式是______ |
步驟二:把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 | 澄清溶液變渾濁 |
[拓展與應(yīng)用](1)請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分,你選擇______溶液.
(2)小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗:將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
物 質(zhì) 1 樣 品 | 消耗稀鹽酸質(zhì)量 | 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 |
質(zhì)量(g) 9 | 75.4 | 80 |
計算:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
解:【交流討論】破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素,可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成,而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成,可判斷該物質(zhì)不可能為酸;
【得出結(jié)論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=8.8%<10%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液;
【設(shè)計并實驗】(1)由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性,溶液pH都大于7,只有氯化鈉溶液的pH=7,所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液;
(2)根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,因此,可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉,把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,石灰水會變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
【拓展與應(yīng)用】(1)利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象,可使用氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液等鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液;
(2)解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量為:9g+75.4g-80g═4.4 g
設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X,生成的NaCl的質(zhì)量為Y.則:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
= x=8.4 g
= y═5.85g
樣品中NaCl的質(zhì)量為:9g-8.4 g═0.6 g
NaCl的總質(zhì)量為:0.6g+5.85g g═6.45g
NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為:×100%═8.1%
答:反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為;8.1%.
故答案為;[交流研討]A
[得出結(jié)論]NaHCO3溶液
[作出猜想](1)NaCl溶液
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
適量的稀鹽酸(或稀硫酸) | ||
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
[拓展與應(yīng)用](1)Ca(OH)2/CaCl2(其他答案合理也可)
(2)解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量為:9g+75.4g-80g═4.4 g
設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X,生成的NaCl的質(zhì)量為Y.則:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
= x=8.4 g
= y═5.85g
樣品中NaCl的質(zhì)量為:9g-8.4 g═0.6 g
NaCl的總質(zhì)量為:0.6g+5.85g g═6.45g
NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為:×100%═8.1%
答:反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為;8.1%.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 適量的稀鹽酸 |
產(chǎn)生大量的氣泡 | 該溶液是 該溶液是碳酸鈉溶液 相關(guān)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 氫氧化鈣溶液 |
產(chǎn)生白色的沉淀 產(chǎn)生白色的沉淀 |
猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式 Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2C03 | NaHC03 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
步驟一:取樣品于試管中,滴加 | 產(chǎn)生大量的氣泡 | 猜想②正確 步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
步驟二:把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 | 澄清溶液變渾濁 |
物 質(zhì) 1 樣 品 | 消耗稀鹽酸質(zhì)量 | 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 |
質(zhì)量(g) 9 | 75.4 | 80 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 稀鹽酸 稀鹽酸 |
產(chǎn)生大量的氣泡 | 相關(guān)的化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水 | 白色沉淀 白色沉淀 |
猜想②正確 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論及化學(xué)方程式 |
取樣于試管中,滴加 鹽酸(硫酸) 鹽酸(硫酸) |
產(chǎn)生大量的氣泡 | 該溶液是 Na2CO3 Na2CO3 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
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