現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g，加熱充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為20.4g，問(wèn)：（1）制得氧氣多少g？
（2）原混合物中二氧化錳、氯酸鉀各多少g？

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=30g-20.4g=9.6g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
∴，
∴x==24.5g；
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：30g-24.5g=5.5g．
答：（1）制得氧氣9.6g；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為5.5g；氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量；在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；知道催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問(wèn)題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制取氧氣的質(zhì)量共為
9.6
9.6
 g．（2分）；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)減少了4.8克，試回答：
（1）生成多少克氧氣？
（2）充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)，其質(zhì)量分別為多少克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物32g，加熱到不再分解為止，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為22.4g，求：
（1）氯酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是
122.5
122.5
，鉀元素、氯元素、氧元素的質(zhì)量比是
78：71：96
78：71：96
．
（2）求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物16.5g，將其加熱到不再分解為止，冷卻后稱(chēng)得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為11.7g．
試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中含氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A層班做：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫在二氧化錳的制取氧氣，反應(yīng)原理：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，現(xiàn)有過(guò)氧化氫6.8克，理論上可得氧氣多少克？
B層班做：實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，現(xiàn)有高錳酸鉀15.8克，最多可制得氧氣多少克？
C層班做：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，其中二氧化錳為5.5克，用加熱的方法制取氧氣，最多可得氧氣多少克？

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