Question

11．小明同學(xué)選擇“影響過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的因素”的課題開(kāi)展探究．下列是他探究實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	催化劑二氧化錳的用量/g	過(guò)氧化氫溶液的濃度	反應(yīng)所需的時(shí)間/分鐘
1	15	0	5%	30
2	15	1g	5%	10
3	25	1g	10%	5
4	25	1g	15%	3
5	35	1g	15%	1

（1）過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的文字或符號(hào)表達(dá)式為過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）實(shí)驗(yàn)1和2（填序號(hào)），說(shuō)明二氧化錳能加快過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)3和4，可得出的結(jié)論是其它條件相同時(shí)，溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；
（4）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得到影響過(guò)氧化氫溶液制取氧氣速度的因素有AB．
A．溶液的溫度       B．溶液的濃度       C．催化劑的種類(lèi)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進(jìn)行解答；
（2）①②是過(guò)氧化氫濃度相同而二氧化錳的質(zhì)量不同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證二氧化錳對(duì)反應(yīng)速度的影響；
（3）③④則是過(guò)氧化氫溶液的濃度不同而其他條件相同，是對(duì)反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；
（4）從實(shí)驗(yàn)所需要的條件的考慮．

解答 解：（1）過(guò)氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）1和2是過(guò)氧化氫濃度相同而二氧化錳的質(zhì)量不同，加入二氧化錳的過(guò)氧化氫溶液分解速率快，說(shuō)明二氧化錳能加快過(guò)氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；
（3）3和4則是過(guò)氧化氫溶液的濃度不同而其他條件相同，過(guò)氧化氫溶液濃度大的分解速率快，說(shuō)明溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；
（4）對(duì)比4、5可以知道等濃度的過(guò)氧化氫溶液，溫度高反應(yīng)速率快，結(jié)合整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可以知道，選項(xiàng)AB正確．
故選AB．
故答案為：（1）過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）1；2；
（3）其它條件相同時(shí)，溶液的濃度大放出氧氣的速度的速度快；
（4）AB．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)控制變量的方法研究化學(xué)問(wèn)題是一種常用的方法，同學(xué)們要學(xué)會(huì)如何控制一個(gè)反應(yīng)的變量，明確哪些變量可以控制等．