已知銅跟濃硫酸在加熱時可發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．甲、乙兩名同學(xué)分別設(shè)計了由銅制取硫酸銅的方案．
甲方案：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O]
乙方案：Cu
O2
△
 CuO
稀H2SO4
CuSO4
試回答：你認為比較合理的是
 
方案，理由是什么？
 
．
分析：評價實驗方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進行．
解答：解：甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境．
故答案為：乙；乙方案消耗的硫酸少，不產(chǎn)生污染物（或者甲方案消耗的硫酸多，生成的SO2會對空氣造成污染）．
點評：本題主要考查化學(xué)實驗的方案設(shè)計與評價：了解從原料消耗（或利用率）和環(huán)境污染兩個方面去分析，用廢銅制取硫酸銅的兩個實驗方案的設(shè)計方案與評價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2002?云南）已知銅跟濃硫酸在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：采用Cu
①
CuO
②
CuSO4的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
；     ②
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）從保護環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，你認為哪種方案較合理？請簡述理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知銅跟濃硫酸在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：采用Cu數(shù)學(xué)公式CuO數(shù)學(xué)公式CuSO4的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①______；　　 ②______．
（2）從保護環(huán)境和節(jié)約原料的角度看，你認為哪種方案較合理？請簡述理由．

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科目：初中化學(xué) 來源：濰坊 題型：填空題

已知銅跟濃硫酸在加熱時可發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．甲、乙兩名同學(xué)分別設(shè)計了由銅制取硫酸銅的方案．
甲方案：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O]
乙方案：Cu
O2
△
 CuO
稀H2SO4
CuSO4
試回答：你認為比較合理的是______方案，理由是什么？______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2002年云南省中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

已知銅跟濃硫酸在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅．甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了由銅制取硫酸銅的方案：
甲方案：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：采用CuCuOCuSO4的反應(yīng)過程
試回答：
（1）寫出乙方案中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①______ 2CuO

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