Question

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提升科學(xué)素．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）．請(qǐng)完成下列內(nèi)容．

（1）制取氣體．

氣體	反應(yīng)物	裝置	化學(xué)方程式
O2		Ⅰ
CO2	石灰石、稀鹽酸

（2）證明二氧碳能與水反應(yīng)，將制CO₂的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO₃溶液，則C、D、E中還應(yīng)分別裝入硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液．
（3）探究碳的還原性，將圖中的Ⅰ、Ⅲ裝置連接，在Ⅰ裝置的A試管中加入碳和氧化銅粉末．若反應(yīng)既有CO₂又有CO生成，要證明CO₂生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，證明有CO₂生成的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，D的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，E用于收集CO，應(yīng)對(duì)E裝置進(jìn)行的調(diào)整是進(jìn)氣管短，出氣管要長．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．證明二氧碳能與水反應(yīng)，將制CO₂的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO₃溶液，則C、D、E中還應(yīng)分別裝入硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液；硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氯化氫氣體的；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；紫色石蕊試液檢驗(yàn)二氧化碳與水反應(yīng)的．E用于收集CO，應(yīng)對(duì)E裝置進(jìn)行的調(diào)整是：進(jìn)氣管短，出氣管要長．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：氯酸鉀和二氧化錳；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）證明二氧碳能與水反應(yīng)，將制CO₂的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO₃溶液，則C、D、E中還應(yīng)分別裝入硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液；硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氯化氫氣體的；濃硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊試液檢驗(yàn)二氧化碳與水反應(yīng)的；故答案為：硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)槎�氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
D的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收；
E用于收集CO，應(yīng)對(duì)E裝置進(jìn)行的調(diào)整是：進(jìn)氣管短，出氣管要長；故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；檢驗(yàn)二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收；進(jìn)氣管短，出氣管要長；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了藥品的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．