氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質量關系如圖所示．
（1）求反應完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質量？
（2）原固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

【答案】分析：（1）從圖象可以看出，加入36.5克鹽酸開始有二氧化碳氣體出現(xiàn)，加入43.8克鹽酸時二氧化碳的質量達到最大值．
（2）寫出化學方程式并計算出氫氧化鈉和碳酸鈉的質量，然后計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．
解答：解：（1）從圖象可以看出，加入36.5克鹽酸開始有二氧化碳氣體出現(xiàn)，加入43.8克鹽酸時二氧化碳的質量達到最大值，所以和碳酸鈉反應的鹽酸的質量=43.8克-36.5克=7.3克，則氯化氫的質量=7.3克×10%═0.73克．設碳酸鈉的質量為X，生成的二氧化碳的質量為Y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106    73             44
X     0.73克          Y
═
得：X=1.06克
═
得：Y=0.44克
（2）根據(jù)（1）的計算可知，樣品中氫氧化鈉的質量=5.06克-1.06克=4克．
∴樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)=×100%═79.1%．
答：反應后生成的二氧化碳的質量為0.44克；樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為79.1%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關鍵是知道（43.8-36.5）克鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

13、通常，粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙等）和可溶性雜質（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，可利用
溶解、過濾、蒸發(fā)
的方法除去．下面提供的幾組物質中，能用該方法除去雜質的是
C
．（選填字母序號）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質，同學們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質．
該除雜操作依據(jù)的原理是
飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達到飽和以晶體析出
；
②將含雜質的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的
NaOH
、Na2CO3，過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鎮(zhèn)江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．
②反應原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
．
②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
③反應（1）中加適量鹽酸的作用是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
④反應（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是
B
B
（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
（填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置 實驗現(xiàn)象 實驗結論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
 樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，確定純堿樣品含有雜質NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是
A
A
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
88.3%
88.3%
   （寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

通常，粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙等）和可溶性雜質（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，可利用______的方法除去．下面提供的幾組物質中，能用該方法除去雜質的是______．（選填字母序號）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質，同學們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質．
該除雜操作依據(jù)的原理是______；
②將含雜質的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的______、Na2CO3，過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表
      陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微

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科目：初中化學 來源： 題型：

向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系能用右圖所示曲線表示的是（    ）

序號

甲

乙

A

銅、鋅的混臺物

    稀鹽酸

B

硫酸和硫酸銅的混合溶液

  氫氧化鈉溶液

C

鹽酸和稀硫酸的混合溶液

    氯化鋇溶液

D

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液

    稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系能用右圖所示曲線表示的是（    ）

序號

甲

乙

A

銅、鋅的混臺物

    稀鹽酸

B

硫酸和硫酸銅的混合溶液

  氫氧化鈉溶液

C

鹽酸和稀硫酸的混合溶液

    氯化鋇溶液

D

氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液

    稀鹽酸

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