【題目】(10分)下圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置示意圖。

(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱:

a , b

(2)A可用作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是 。

(3)B可用作實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是

(4)列裝置可用來(lái)進(jìn)行“排空氣法”收集H2的是 (填序號(hào))。

A. B. C. D.

(5)某同學(xué)在裝置B的基礎(chǔ)上,增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來(lái)制取二氧化碳,裝置C與B相比,突出優(yōu)點(diǎn)是 。

(6)取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè),得曲線如下(pH為縱坐標(biāo),時(shí)間為橫坐標(biāo))。

寫出BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

CD段上升的原因是

小紅取溶液A50 g,逐滴加入某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出圖,其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。由圖像回答下列問(wèn)題:

)原廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為 g。

)C點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)含 。(填化學(xué)式)

【答案】(1)鐵架臺(tái) 長(zhǎng)頸漏斗

(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O (4)B

(5)能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 (6)Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

碳酸鈉溶液呈堿性,過(guò)量的碳酸鈉使溶液的堿性增強(qiáng)

()5.55 ()NaCl, Na2CO3

【解析】

試題分析:(1) 常見(jiàn)儀器的識(shí)記

(2) 氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù):反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,采用裝置A來(lái)作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,說(shuō)明是加熱高錳酸鉀,故化學(xué)方程式:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

(3) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式是:CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O

(4)由于氫氣的密度比空氣密度小,所以采用短管進(jìn),長(zhǎng)管出,選B

(5)在裝置B的基礎(chǔ)上,增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來(lái)制取二氧化碳,這樣就可以實(shí)現(xiàn)固液分離,所以裝置C與B相比,突出優(yōu)點(diǎn)是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

6石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸鈉溶液,根據(jù)PH的起始點(diǎn),可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后,鹽酸過(guò)量,所以溶液A中的溶質(zhì)有:HCl、CaCl2,故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液,先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,待鹽酸反應(yīng)完全后,接著發(fā)生反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,所以BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,CD段上升的原因是碳酸鈉溶液呈堿性,過(guò)量的碳酸鈉使溶液的堿性增強(qiáng),

根據(jù)圖像,可知生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g,根據(jù)方程式CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClCaCO3CaCl2的質(zhì)量關(guān)系,即可求出CaCl2的質(zhì)量

解:設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

100

X 5g

111:100=X:5g

X=5.55g

)C點(diǎn)表示的是Na2CO3過(guò)量,所以此時(shí)的溶液中溶質(zhì)含NaCl, Na2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)a點(diǎn)的溶液中含有的金屬離子有哪些(寫離子符號(hào))?

(2) 寫出b~c(不包括b點(diǎn))段反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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A.10℃時(shí),甲的溶解度小于乙的溶解度

B.t℃時(shí),甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法

D.將甲、乙飽和溶液的溫度從30℃降到10℃時(shí),

出晶體的質(zhì)量一定大于乙析出晶體的質(zhì)量

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A. 大于10ml B. 等于10ml C. 小于10ml D. 無(wú)法判斷

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(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是      ; (2)C的化學(xué)式為        

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

(4)A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式      

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物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

Ca(OH)2(CaCO3)

HCl溶液

溶解、過(guò)濾

B

NaCl(Na2SO4)

適量BaCl2

吸附

C

KCl(MnO2)

H2O

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D

SO2(HCl)

NaOH

洗氣

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