Question

【題目】有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應。

步驟一：取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A；

步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；

步驟三：將步驟一得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。

則下列說法中正確的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質量比為65:48

Answer 1

【答案】D

【解析】硫酸鋇難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鐵和氫氧化鈉會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硝酸鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鐵與稀鹽酸反應會生成氯化鐵的黃色溶液，取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A，向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液，所以粉末中一定含有氫氧化鈉和氯化鐵，一定不含硫酸鋇，將步驟一得到的無色溶液A中加入硝酸鋇，生成白色沉淀，所以粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含硝酸鋇，無色溶液C中加入硝酸銀，會生成白色沉淀，氯化鐵中含有氯離子，所以粉末中可能含有氯化鈉，所以：A、向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失，因此沒有硫酸鋇，原有氯化鈉是否存在對本題的現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中一定含有物質的化學式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH，故A錯誤；B、根據(jù)“向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液”，“固體全部消失”，說明沉淀中含有氫氧化鐵，而不含有BaSO4，故B錯誤；C、若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，也不能確定原白色粉末是否含有NaCl，因為這包粉末中一定含有的氯化鐵會引入氯離子，故C錯誤；

D、FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

162.5 120

由化學方程式可知，參加反應的FeCl3和NaOH的質量比是65：48，所以粉末中的FeCl3和NaOH的質量比為65：48，故D正確。故選D。