Question

6．高純硅是信息產業(yè)的核心材料，沒有硅就沒有你喜歡的計算機，請你用學過的知識回答下列問題：
（1）地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于氧元素．（用元素符號表示）
（2）SiO₂是沙的主要成分，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO₂+2C=Si+2R，R的化學式為CO，該化學反應的基本類型是下列中③．
      ①化合反應        ②分解反應      ③置換反應       ④復分解反應
（3）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢的發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起．反應化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．所以我們用到是橡膠塞，如果氫氧化鈉溶液暴露在空氣中很容易變質．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）（2）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，和元素質量守恒定律及置換反應的概念進行分析解答本題；
（3）根據題中信息結合化學方程式的書寫方法進行分析即可．

解答 解：（1）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，可知：
地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于氧元素，故答案為：氧；
（2）根據元素質量守恒定律可知：化學方程式 SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R 中 可推測 R 的化學式為 CO；
根據置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，可知該反應屬于置換反應；
故選CO；③；
（3）氫氧化鈉與二氧化硅反應生成了硅酸鈉和水，反應的方程式是：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

點評 本題考查學生根據地殼里各元素的含量，和元素質量守恒定律及置換反應的概念進行分析解題的能力