合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下:

(1)流程中生成的氨氣,在農(nóng)業(yè)上是合成      肥(填化肥的種類)的原料。

(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為:。

上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是             (填化學式)。

(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應(yīng)前要凈化。凈化過程中所用兩種試劑的先后順序為                                            

(4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學方程式                               

(5)該流程中產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)是                   。

 

【答案】

⑴氮肥       ⑵H2O        ⑶先把原料氣通過NaOH溶液(或石灰水等堿液),再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)    ⑷     ⑸N2  H2

【解析】

試題分析:⑴氨氣中含有氮元素,可以做氮肥;(2)給出氧元素的是氧化劑,所以氧化劑為水;(3)先通入氫氧化鈉溶液除去二氧化碳再通入濃硫酸中除去水蒸氣;(4)注意條件,高溫、高壓、催化劑;(5)由流程圖可知,該流程中產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)是N2  H2。

考點:合成氨

點評:此題考察知識點較為陌生,但仔細審題可知考察的思想和基本知識點都是中考要求的基本知識,此題有一定的難度,要多讀提,多聯(lián)系題干。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?佛山)合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數(shù)約為
78%(或4/5)
78%(或4/5)

(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為:C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2.上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
H2O
H2O
(填化學式).
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應(yīng)前要凈化.凈化的過程是
先把原料氣通過NaOH溶液(或石灰水等堿液),再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)
先把原料氣通過NaOH溶液(或石灰水等堿液),再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)

(4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

(5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離.根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在
-33.35
-33.35
℃.
物質(zhì) H2 N2 O2 NH3
沸點 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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科目:初中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如圖1:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,這一變化過程為
化學變化
化學變化
(填“物理變化”或“化學變化”),空氣中氮氣的體積分數(shù)約為
78%
78%

(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為:C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2.上述化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
H2O
H2O
(填化學式).
(3)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學方程式
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
.已知同溫同壓下,相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積,若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應(yīng),則需要氫氣和氮氣的體積比為:
3:1
3:1
,若用如圖2裝置通過調(diào)節(jié)氣體的流速達到控制兩種氣體的體積比的目的,當你所看到的現(xiàn)象是:
瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍
瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍

時,導出的混合氣體恰好完全反應(yīng).
(4)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離.根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在
-33.35
-33.35
℃.
物質(zhì) H2 N2 O2 NH3
沸點 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數(shù)約為________.
(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為:C+H2O數(shù)學公式CO+H2,CO+H2O數(shù)學公式CO2+H2.上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是________(填化學式).
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應(yīng)前要凈化.凈化的過程是________.
(4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學方程式________.
(5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法.如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離.根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在________℃.
物質(zhì)H2N2O2NH3
沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃

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科目:初中化學 來源: 題型:

合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數(shù)約為    。

  (2)制取氫氣的反應(yīng)過程為:C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2 。上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是     (填化學式)。

  (3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應(yīng)前要凈化。凈化的過程是    

                   

  (4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學方程式              。

  (5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法。如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應(yīng)該控制在      ℃。

物質(zhì)

H2

N2

O2

NH3

沸點

-252℃

-195.8℃

-183℃

-33.35℃

  

 

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科目:初中化學 來源:2012年廣東省佛山市中考化學試卷(解析版) 題型:解答題

合成氨是人類科學技術(shù)上得一項重大突破,對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻.合成氨的工藝流程圖如下:

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數(shù)約為______.
(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為:C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2.上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是______(填化學式).
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應(yīng)前要凈化.凈化的過程是______.
(4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學方程式______高溫高壓2NH3

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