寫出氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
分析:首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可.
解答:解:氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
故答案為:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
點(diǎn)評:本題難度不大,考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力,化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?杭州)“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法.甲生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷,點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞,待紅磷火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫,打開鐵夾,水注入集氣瓶.回答下列問題:

(1)、反應(yīng)結(jié)束后,打開鐵夾,水自動注入集氣瓶的直接原因是
裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界的氣壓
裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界的氣壓

(2)、乙生也設(shè)計(jì)了一個如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,裝置和操作同甲類似,只不過用硫粉代替了紅磷,并增加了滴管.要使實(shí)驗(yàn)成功,乙在滴管中應(yīng)加入
氫氧化鈉(其他堿也可)
氫氧化鈉(其他堿也可)
溶液.并反應(yīng)后滴入,寫出該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)、若空氣中氮?dú)庖材芎图t磷反應(yīng),能否用該方法來測定空氣中氧氣的含量?
不能
不能

(4)、丙生想利用氧氣和某種金屬的反應(yīng),來測定空氣中的氧氣含量.他選擇利用下列儀器、藥品:①帶瓶塞的l000ml燒瓶②電子天平(稱量精度為0.01克)③酒精燈④某種金屬粉末.他的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱量某種金屬粉末的質(zhì)量(足量),將其放入燒瓶,塞緊瓶塞,放置一段時間后,倒出燒瓶中粉末,并稱其質(zhì)量.寫出丙生的實(shí)驗(yàn)思路
借助金屬反應(yīng)消耗氧氣引起的質(zhì)量變化,從而求出氧氣的體積,最終求出空氣中氧氣的含量
借助金屬反應(yīng)消耗氧氣引起的質(zhì)量變化,從而求出氧氣的體積,最終求出空氣中氧氣的含量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)硫在氧氣中充分燃燒
 

(2)水在通電條件下分解
 

(3)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)
 

(4)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法.甲生設(shè)計(jì)了如下左圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷,點(diǎn)燃后立即插入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞,待紅磷火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫,打開鐵夾,水注入集氣瓶.回答下列問題:
(1)反應(yīng)結(jié)束后,打開鐵夾,水自動注入集氣瓶的直接原因是
瓶內(nèi)氧氣消耗導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小
,若進(jìn)入的水量小于瓶內(nèi)空氣體積五分之一的可能原因
紅磷不足
,若進(jìn)入的水量超過空氣體積的五分之一的可能原因
彈簧夾未夾緊
;
(2)乙生也設(shè)計(jì)了一個如右圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,裝置和操作同甲生類似,只不過用硫粉代替了紅磷,并增加了滴管.要使實(shí)驗(yàn)成功,乙在滴管中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,并在反應(yīng)后滴入瓶中(已知SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水),寫出該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?丹陽市模擬)節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策.節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)和生態(tài)市建設(shè)是市政府近些年的工作重點(diǎn).硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是:把含硫礦物燃燒,生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸.寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學(xué)方程式
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

某純堿樣品中含有少量硫酸鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用含有少量硫酸的澄清廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
[實(shí)驗(yàn)原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[實(shí)驗(yàn)裝置]

[實(shí)驗(yàn)步驟]
①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品.
②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1).(稱量時注意封閉B的兩端.)
③按動鼓氣球,持續(xù)鼓入空氣約1分鐘.
④連接上B、C.
⑤打開分液漏斗F的活塞,將稀硫酸快速加入D中后,關(guān)閉活塞.
⑥按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘.
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2).(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口.)
⑧計(jì)算.
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉,則干燥管A的作用是:
防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾
防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾
,以免使測定結(jié)果偏大.
(2)
不能
不能
(能或不能)用稀鹽酸代替稀硫酸,因?yàn)辂}酸具有
揮發(fā)性
揮發(fā)性
性,會使測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
偏大
(填偏大、偏小或不變,下同);若去除干燥管C,則測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會
偏大
偏大

(3)E裝置的作用是
除去生成的二氧化碳中的水蒸氣
除去生成的二氧化碳中的水蒸氣

(4)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊袷÷寓邸ⅱ迌蓚€步驟?
不能
不能
(填能或不能),原因分別是
鼓氣是為了排出D中的空氣
鼓氣是為了排出D中的空氣
、
鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出
鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出

(5)若所取樣品的質(zhì)量為6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質(zhì)的澄清廢水,稱得m1為51.20g,m2為53.40g,(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
求:
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)D裝置中正好反應(yīng)后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?莘縣三模)某鎮(zhèn)有座硫酸廠,設(shè)備簡陋,技術(shù)陳舊,該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含硫酸的酸性廢水,當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料,只要下雨就下酸雨,對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞.
(1)舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害:
能夠腐蝕建筑物
能夠腐蝕建筑物
;
(2)該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組針對這一情況提出了治理酸雨的幾種措施,你認(rèn)為其中不妥的是
A
A
(選填字母).
A.將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)       B.建議環(huán)保部門限令整改
C.將硫酸廠排出的廢氣中SO2的處理后排放      D.工廠和居民改用較清潔的燃料
(3)環(huán)保小組在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液和酸性廢水進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

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