Question

一定質量的化合物與4.8g氧氣恰好完全反應，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水．下列對該化合物元素組成的判斷中，正確的是（ ）
A．只含有碳、氫兩種元素
B．只含有碳、氧兩種元素
C．只含有碳、氫、氧三種元素
D．含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律進行分析．在反應前后元素的種類、質量不變，根據“一定質量的化合物與4.8g氧氣恰好完全反應，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水”可知，化合物中一定含有碳、氫元素，通過計算二氧化碳和水的氧元素的質量之和與4.8g相比較，若大于4.8g，說明含有氧元素，等于則不含有氧元素．
解答：解：由質量守恒定律可知，化合物燃燒的產物是二氧化碳和水，說明了化合物中一定含有碳、氫元素．4.4g二氧化碳氧元素的質量為：4.4g×=3.2g；2.7g水中氧元素的質量為：2.7g×=2.4g．由于生成物中氧元素是3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g．所以，化合物中一定含有氧元素．所以：
A、只含有碳、氫兩種元，不正確；
B、只含有碳、氧兩種元素．不正確；
C、只含有碳、氫、氧三種元素，正確；
D、含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，不正確．
故選C．
點評：題主要考查質量守恒定律中元素質量不變的特點，由于需要通過計算各元素的質量來說明，過程較為復雜，因此題目較難．但能從元素質量的計算這一角度鞏固對質量守恒定律的理解和應用