Question

10．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）第①步實(shí)驗(yàn)操作后，燒杯溶液中含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）CaCl₂；
（2）在第②步實(shí)驗(yàn)操作中，觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生；
（3）計(jì)算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1g）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，據(jù)此確定加水溶解后燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣不溶于水，氯化鈣易溶于水，第①步實(shí)驗(yàn)操作后，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl₂．故答案為：CaCl₂．
（2）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，故在第②步實(shí)驗(yàn)操作中，可觀察到碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生．故答案為：碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生．
（3）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
設(shè)原混合物中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100                  44
x                    4.4g
 $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$       x=10g 
原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：13.2g-10g=3.2g
答：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為3.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．