3．下列化學實驗基本操作錯誤的是（　�。�

A．

聞氣體氣味

B．

加熱液體

C．

點燃酒精燈

D．

蒸發(fā)食鹽水

2．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割肥料中回收銀并制備銅化工產品的工藝流程如圖所示：[已知Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
 
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為過濾．
（2）步驟①中，在空氣中進行熔煉的目的是把銅轉化成氧化銅．
（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

1．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室提純Na₂SO₄的流程如圖所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺（填離子符號），其反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸 （填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶質是Na₂SO₄和雜質NaCl，觀察溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是B，
A．40℃以下  B．30℃以下  C．40℃以上
這是因為Na₂SO₄的溶解度比氯化鈉小，且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大

20．嗜熱細菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS₂）產生硫酸鹽，進而生產銅和FeSO₄•7H₂O，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作，若在實驗室中進行，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）若試劑b為Fe粉，則反應①是我國古代煉制金屬的一種方法，被稱為濕法冶金；
（3）紅褐色沉淀與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
（4）硫酸鐵溶液加鐵生成硫酸亞鐵溶液，經過一系列操作轉化為FeSO₄•7H₂O；操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾．

19．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）的流程如圖．原料石灰石中含有雜質主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．
（1）過濾操作用到的玻璃儀器之一為漏斗．
（2）石灰石粉溶解時，Al₂O₃發(fā)生反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）加入BaCl₂除去的雜質離子是硫酸根離子；加入Ca（OH）₂除去的雜質離子是鋁離子和鎂離子．
（4）檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的HCl（填化學式）提高產品純度．

18．工業(yè)廢料石膏（CaSO₄•2H₂O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等．某研究性學習小組展開了如下系列研究．
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．石膏（CaSO₄•2H₂O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
Ⅱ．SO₂能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物．

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍；C中產生品紅溶液褪色現(xiàn)象證明有SO₂生成；裝置E中無明顯變化和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO₂生成．寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+CO₂↑+2SO₂↑+4H₂O↑．
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣（化學式為CaC_x）和CO．
（1）反應①的化學方程式為CaSO₄+（NH₄）₂CO₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．證明固體M中不含CaCO₃的方法是取少量固體于試管中，加入稀鹽酸，無氣泡生成，則無碳酸鈣（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）．
（2）反應②的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，該反應能析出K₂SO₄晶體的原因是相同條件下，硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度．
三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaC_x）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaC_x中x的值進行如下實驗．

【資料三】CaC_x在空氣中灼燒生成CaO和CO₂．
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g．（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克．試回答下列問題：
（1）裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳．反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被丙裝置吸收．
（2）根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為30：15：2，
計算確定CaC_x的化學式（請寫出計算過程）CaC₂
（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致CaC_X中的x的值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

17．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Fe₂O₃、Ni、Fe、SiO₂等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖1：

已知：①Ni能和稀H₂SO₄反應．
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Ni2+	6.7	9.5

③H₂O₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是增大與硫酸的接觸面積，加快反應速率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為C（填字母）．
A．30℃、30min      B．90℃、150min      C．70℃、120min     D．90℃、120min
（3）“酸浸”中發(fā)生的復分解反應方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）“浸出液”得到“溶液x”過程中，加入試劑先后順序是A（填字母）
A．先加H₂O₂溶液，再加NaOH溶液    B．先加NaOH溶液，再加H₂O₂溶液
加NaOH溶液調節(jié)pH3.2～6.7（填范圍），充分反應后得到濾渣的操作是過濾，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（5）將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質、減少草酸鎳晶體的損失；
③烘干溫度不超過110℃的原因是防止草酸鎳失去結晶水．

16．有關CuSO₄制備途徑及性質如圖所示．

已知：
（1）Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．下列說法正確的是（　�。�

	A．	途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學思想
	B．	途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應可得到160g硫酸銅
	C．	反應③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3
	D．	若步驟4中所得沉淀為Cu（OH）2和CuSO4•3 Cu（OH）2，則沉淀中銅元素含量較CuSO4中銅元素含量大

15．將一定量的鐵粉加入到硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂的混合溶液中．充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生．則濾渣中一定含有的金屬是銀，銅和鐵；濾液中一定含有的陽離子是Mg²⁺、Fe²⁺．

14．工業(yè)上利用電石（CaC₂）制備高純碳酸鈣的流程如下：

已知：①CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）該流程中可循環(huán)使用的物質是氯化銨溶液（填名稱）．
（3）電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，用化學方程式解釋存在該物質的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此電石應該密封保存．