8．在野炊活動中，同學們攜帶了鐵桶、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成分為碳酸鈉）等用品．
（1）攜帶過程中，小濱不慎將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它們重新區(qū)分，應選用食醋（填所攜帶物品的名稱）．
（2）小崔生火后在“灶”上懸掛鐵鍋時，小心調節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的原因可能是C（填字母序號）：
A．使用焰心加熱    B．使用內焰加熱     C．使用外焰加熱
（3）烹飪牛肉湯時，為了解湯的咸味．小秀同學取鍋中少量湯品嘗，取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有均一性（填一條性質）．
（4）野炊結束時，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和水隔絕，防止生銹．

7．控制變量法是科學探究中常用的方法之一．
（1）在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類；②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量；④溶劑的質量；⑤溫度．
如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是③（填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變．
（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據表格內容及實驗現象回答下列問題．

溫度（℃）		20	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0
	KNO3	31.6	63.9	85.5

①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；
②20℃時，將等質量的NaCl、KNO₃分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示．試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）．

6．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗．  
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
	B．	白色沉淀b的成份是碳酸鋇
	C．	濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉
	D．	若現象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現象不變，則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂

5．如圖1，A-G是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為水槽．
（2）用紫黑色固體加熱制取氧氣，寫出反應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．選用A裝置作為發(fā)生裝置則需要補充操作是試管口放一團棉花
（3）實驗室利用C裝置制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，如果利用G
裝置收集氧氣，氣體應從b端通入 （填“b”或“c”），C裝置相比較B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是可以控制反應的速率．
（4）實驗室用B裝置制取二氧化碳并用排水法收集與排空氣法收集CO₂比較相關性質（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）：

項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	因為CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率，所以可用排水法收集	因為 二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集
收集過程分析	用排水法收集二氧化碳，集滿現象是 當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．	“驗滿”分析因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到二氧化碳的集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短．	先渾濁后變澄清所需時間較長．

由上述實驗可得結論：與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點是收集的二氧化碳比較純凈．
（5）思考：如果用小試管來代替集氣瓶收集二氧化碳，倒入$\frac{1}{3}$體積的澄清石灰水并振蕩（見圖2）．用膠塞旋緊小試管口的目的是防止二氧化碳氣體逸出，同時用力上下振蕩試管的目的是使二氧化碳與氫氧化鈣充分反應．

4．KNO₃和NaCl的溶解度如表所示．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	A．	KNO3的溶解度比NaCl大
	B．	60℃時，飽和的KNO3溶液比飽和的NaCl溶液的溶質質量分數大
	C．	20℃時，將17 g NaCl 或KNO3加入50 g水中，充分溶解，均能得到飽和溶液
	D．	從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取降低溫度的方法

3．在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖所示．
（1）從燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
（2）該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）參加反應的氧氣質量為8.0g．

2．天然水中含有很多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾；用肥皂水檢驗某自來水是硬水還是軟水時，發(fā)生的化學反應之一為：2C₁₇H₃₅COONa+X=（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，則X的化學式是CaCl₂．

1．A～G表示初中化學常見的物質，其中C是大理石的主要成分，各物質間相互轉化關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是純堿；反應③的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）反應①的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．反應④屬于化學基本反應類型中的化合反應．

20．現有下列實驗儀器（其中短橡膠管只起連接作用，不能隨意彎曲），回答問題：
（1）標號為a的儀器名稱是試管；
（2）在實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集一瓶氧氣，上述儀器中無需用到的有cgij（填寫儀器序號）；
（3）實驗室制取4.4g二氧化碳并用排空氣法收集，剛好消耗了100g稀鹽酸，則該稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%；驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則說明已滿．

19．實驗室利用圖1所示裝置進行相關實驗，請回答問題

（1）寫出有標號儀器的名稱：①是酒精燈；②是集氣瓶
（2）加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
應選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），收集裝置可選D是因為氧氣不易溶于水，二氧化錳是該反應的催化劑，則二氧化錳的質量和化學性質在反應前后沒有發(fā)生變化．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳常選用的實驗裝置是BC，若用F裝置收集二氧化碳，油層的作用是防止二氧化碳氣體溶于水；若把收集滿二氧化碳的兩支試管分別倒插入盛有水和氫氧化鈉溶液的水槽里，一段時間后，出現了如圖2所示的現象，對比兩支試管內液面高低的不同，你能得到的結論是二氧化碳能與氫氧化鈉反應．