金屬在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。

（1）某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素，進行了如下實驗。

①用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_____________________，氫氣應從_____（填e或f或g）管通入。

②要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是___________。

③下表是小兵第①組實驗的詳細數據。

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化_________________________________________。

解釋原因_________________________________________________________。

（2）保險粉（化學式 Na2S2O4）在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下：

①已知反應Ⅰ的原理為：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反應Ⅱ為復分解反應，反應Ⅱ的化學方程式為______________________________________________。

②操作a的名稱為_______________________。

③濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為_____________。

請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發(fā)生一步進行的反應，方可駛向下一站�！�2—5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物。

（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”。

①列車途經“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 色。

②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為 。

③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。

（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。

①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為 （填一種）。②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為 （寫一個）。

③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為 （寫一種物質），“稀鹽酸”列車方能走完。

某市中考化學實驗操作考試有四道題：①酸的化學性質；②粗鹽提純；③CO2的制取、收集和驗滿；④配制50g溶質質量分數6%的氯化鈉溶液。考試方法是由考生抽簽確定考題。小敏抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前。

（1）指出下圖中儀器a的名稱__________； b儀器的一種用途是____________。

（2）小敏抽到的是第_________（填序號）個考題。

（3）下列五個示意圖是小敏完成實驗的主要操作過程。按評分標準，每項操作得1分，滿分5分。實驗完畢后，小敏得3分，造成他失分的操作是__________（填序號）。

（4）若要完成考題④，除了選用上述部分儀器外，還需補充哪些實驗儀器：____________________。若配置的氯化鈉溶液質量分數小于6%，可能由哪些原因造成？_________________________________________（舉兩點說明）

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．

【査閱資料】

①NaN3受撞擊會生成Na、N2

②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成

③堿石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3

【問題探究】

（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，該反應的化學方程式為___________；

（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化學方程式表示）；

（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數，小組同學設計了如圖實驗裝罝：

①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的質量分數，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是___________（答出一種即可）

②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是___________．若無裝置C，對測定結果造成的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是___________．

③根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：

a．稱量裝置D

b．稱量樣品，檢査裝置氣密性

c．打開彈簧夾，鼓入空氣

d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關閉活塞和玻璃塞．

其正確的順序為___________（填字母序號，可重復）

④計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定___________個數據．（填數字）

某課外興趣小組為探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗（雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水），實驗數據如下表：

請你認真分析數據，回答下列問題：

（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=　 g，Y= 　g

（2）該鐵合金中鐵的質量分數是多少？

（3）計算第四次實驗反應后溶液中溶質的質量分數？（結果保留至0.1%）。

（2、3小題寫出計算步驟。）

下列認識不科學的是（ ）

A. 可以食用甲醛溶液浸泡的海產品 B. 吃水果和蔬菜可以補充維生素

C. KNO3屬于復合肥料 D. 缺鐵易得貧血癥

下列物質的用途主要利用其物理性質的是（ ）

A. 天然氣作燃料 B. 干冰用于人工降雨

C. 生石灰作干燥劑 D. 氧氣用于煉鋼

下列說法正確的是（ ）

A. 硝酸銨溶于水時放出熱量

B. 水污染都是工業(yè)“三廢”的任意排放造成的

C. 電解水是電能轉化成化學能

D. 常溫下，pH＜7的溶液能使紫色石蕊試液變藍

二氧化鈦（TiO2）中鈦元素的化合價為（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

實驗室配制一定質量分數的稀硫酸并用其除鐵銹，下列部分操作正確的是（ ）

A. 量取濃硫酸 B. 稀釋濃硫酸 C. 裝生銹鐵釘 D. 傾倒稀硫酸