將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(      )
A．原混合物中銅和鐵各0.075mo
B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12L NO
A解析:
A項：設銅和鐵各為x、ymol
最終鐵銅均為+2價，由電子得失守恒：2x+2y=0.1×3
兩金屬的總質量為：56x+64y=9
可解出：x=y=0.075mol
B項：由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1="0.3+0.1=0.4" mol；
故稀硝酸的物質的量濃度為0.4/0.2=2mol·L-1
C項：在硝酸的氧化過程中，鐵活潑性強，先被氧化，但不可能產生Fe3+（因為銅的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。
故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質量為0.075×56=4.2g
第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質量為0.075×64=4.8g
即第一次剩余4.8g金屬為銅
D項：再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，經(jīng)計算可知硝酸過量，由Fe2+可計算出NO為：0.075×（1/3）×22．4="0.56" L
練習冊系列答案
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科目：初中數(shù)學 來源： 題型：

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。
（1）鋁、鐵、銅是常見金屬。下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是  （填序號）。

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應的化學方程式為           ，該反應屬于基本反應類型中的         反應。
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有      。
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法能達到上述結果的是    （填序號）。
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰2︰3
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

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