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工業(yè)上進行反應2SO2+O22SO3(正反應為放熱反應)，使用V2O5作催化劑。下列關于催化劑的敘述中，不正確的是(    )

A.擴大反應物之間的接觸面

B.降低反應所需的能量，增加了單位體積內的活化分子體積分數(shù)

C.催化劑在反應過程中質量和化學性質均不改變

D.催化劑在反應過程中不參與化學反應

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解析:

本題注重考查了催化劑在反應中的作用。該反應是氣體之間的反應，故不存在反應物之間的接觸面問題，催化劑能改變化學反應進行的途徑，從而降低反應所需的能量，使一些能量較低的分子成為活化分子，從而增加了單位體積內的活化分子的體積分數(shù)，催化劑在反應過程中往往是參加化學反應的，但反應結束前，又生成了催化劑，其質量和化學性質均不改變，但其物理性質常常發(fā)生變化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅。該過程中有如下反應：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內的平均反應速率v（SO2）=          ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                。

③ 下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）            

A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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