Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3

A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

C．圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.010 0 mol·L1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L1 Cl、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl

Answer 1

【答案】C

【解析】A選項，醋酸是弱酸，加水稀釋時溶液pH的變化慢，所以Ⅱ為醋酸，錯誤；B選項，a點溶液呈中性，而c點呈酸性，錯誤；C選項，b點對應溫度下，KW=1×1012，所以c(H+)=1×102 mol·L1的H2SO4與pH=10的NaOH溶液恰好完全反應，溶液呈中性，正確；D選項，由圖可知，I首先沉淀，錯誤。