Question

10．下列各步制取物質(zhì)，最終無(wú)法達(dá)到目的有（　�。�

• A． Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶}{→}$CuSO₄•5H₂O
• B． Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{灼燒}{→}$Fe₂O₃
• C． NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na₂SO₃$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO₃$→_{灼燒}^{蒸干}$Na₂SO₄
• D． Al$→_{△}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{HCl}{→}$AlCl₃溶液$→_{△}^{蒸干}$AlCl₃晶體

Answer 1

分析 A．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，結(jié)晶得到CuSO₄•5H₂O；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉受熱分解生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉；
D．Al³⁺水解平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al₂O₃．

解答 解：A．銅與氧氣反應(yīng)2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)CuO+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂O，生成硫酸銅，結(jié)晶得到CuSO₄•5H₂O，可以達(dá)到目的，故A正確；
B．氯氣能將金屬氧化為最高價(jià)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，反應(yīng)為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，生成氯化鐵，氯化鐵和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（0H）₃↓+3NH₄Cl，生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，可以達(dá)到目的，故B正確；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O生成亞硫酸鈉，過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉SO₂+NaOH=NaHSO₃，亞硫酸氫鈉受熱分解2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂O+SO₂↑生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被氧氣氧化2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄生成硫酸鈉，可以達(dá)到目的，故C正確；
D．AlCl₃溶液溶液中，Al³⁺水解A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，由于HCl揮發(fā)，平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al₂O₃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意把握反應(yīng)的原理，題目難度不大．