Question

( 10分) 甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：       

 (1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的             棒；乙池中的             棒。

②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                                           。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式                                         。

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。

Answer 1

 (1)① 碳(C )；鐵(Fe)                                                  (2分) 

② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑                                     (2分)

(2)①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑                               (2分)

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃                              (2分)

③13                                                              (2分)

解析:

本題考查電化基本原理及有關(guān)計(jì)算；（1）由圖可知，甲為原電池，鐵為負(fù)極，碳棒為正極，銅離子在碳棒上被還原，可看到紅色物質(zhì)析出；乙為電解池，根據(jù)電子流向，可知碳棒為陽(yáng)極，鐵為陰極，反應(yīng)一段時(shí)間后，銅離子在陰極被還原，可看到有紅色銅析出；電解硫酸銅是電解水與電解質(zhì)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑    （2）電解飽和NaCl溶液總反應(yīng)的離子方程式為：2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑ ；若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5:1，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃  ；

2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑   轉(zhuǎn)移電子

                  2                   2 mol

                  n(OH^－)              0.02mol

  n(OH^－) =0.02mol

c (OH^－)= =0.1mol/L

pH=13