【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

22gT2O含有電子數(shù)為10NA

0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

1molNa2O2CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

28g硅晶體中含有2NA個(gè)Si—Si

11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

200mL1mol·L1Al2(SO4)3溶液中Al3SO42-的數(shù)目總和是NA

A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④

【答案】D

【解析】

T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol,故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol,而1molT2O含有10mol電子,即10NA個(gè),故①正確;

0.44gC3H8的物質(zhì)的量n==0.01mol,而1mol丙烷中含10molσ鍵,故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵,即0.1NA個(gè),故②正確;

Na2O2CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,即NA個(gè),故③錯(cuò)誤;

28g硅晶體中含有1molSi原子,晶體硅中,每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵,則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為:×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA個(gè)Si-Si鍵,故④正確;

11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)況下,其物質(zhì)的量不一定是0.5mol,故⑤錯(cuò)誤;

Al3+是弱堿陽離子,在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少,故溶液中的Al3+SO42-離子數(shù)的總和小于NA,故⑥錯(cuò)誤;

正確的有①②④;

故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×104kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________

(2)已知:C(s)O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中CH2的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H—24.8 kJ·mol1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H—47.4 kJ·mol1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ·mol1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

已知:H3BO320℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0 g8.7 g、14.8 g40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.712.4。

(1)“浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)“浸取后,采用熱過濾的目的是___________________________

(3)“浸出液顯酸性,含H3BO3Mg2+SO42-,還含有其他雜質(zhì)。除雜時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2MgO,除去的雜質(zhì)離子是__________H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從母液中充分回收MgSO4H2O,應(yīng)采取的措施是將母液蒸發(fā)濃縮后,最佳結(jié)晶條件是_____________。

A. 升溫結(jié)晶 B. 降溫結(jié)晶 C. 加壓升溫結(jié)晶 D. 降壓降溫結(jié)晶

(5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高原料的綜合利用率,可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料,工藝流程為:

試劑a可選用________(化學(xué)式)溶液,若試劑bAlCl3則由濾液得固體A的離子反應(yīng)方程式為___________,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,流程中的一定條件指的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧硫化碳(COS,結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

①氫解反應(yīng):COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反應(yīng):COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題:

(1)氧硫化碳的電子式為____________。

(2)CO2H2能反應(yīng)生成COH2O(g),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(3)在密閉恒溫(高于100)恒容裝置中進(jìn)行水解反應(yīng),下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變

(4)①上述氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(增大減小”)。

②某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為m mol、n molCOS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為α,則該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(mn、α等符號(hào)表示)。

(5)某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對(duì)COS水解的影響,得到如圖圖像:

COS水解的最佳溫度是 __________ ;理由是 ________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是①NONO2,②NO2O2,③NON2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體體積分別為V1、V2V3,則下列關(guān)系正確的是(  )

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

COSiO32-、[Al(OH)4]、Cl

陽離子

Al3、Fe3、Mg2、NH4+、Na

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.Y是鹽酸,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中,下同)只有[Al(OH)4]

B.Y是鹽酸,則溶液中可能含有的陽離子是Al3

C.YNaOH溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=[Al(OH)4]

D.YNaOH溶液,則X溶液中只存在四種離子,是Al3、Fe3、NH4+Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊接性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

1)反應(yīng)①的尾氣可以再利用,寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑:___。

2)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有:___。

3)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為___。

4)工業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應(yīng)原理為CO2CH42CO2H2CH4H2OCO3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示表示頁巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型:

(1)有機(jī)物甲的名稱為____________,有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為____________。

(2)有機(jī)物乙的一氯取代物有________種,請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測,有機(jī)物乙中最多有________個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)

B、12C60和石墨

C、

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

(1)互為同位素的是

(2)互為同系物的是 ;

(3)互為同素異形體的是 ;

(4)互為同分異構(gòu)體的是 ;

(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是

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