下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是（　　）
選項 實驗操作 實驗目的或結論
A 向某溶液中先滴入加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+
B 將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液 除去CO2中混有HCl
C 配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，保存時在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色 溴和苯發(fā)生加成反應
分析：A．加硝酸酸化，溶液中存在硫酸根離子或亞硫酸根離子均產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；
B．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應；
C．加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；
D．溴不易溶于水，易溶于苯．
解答：解：A．加硝酸酸化，溶液中存在硫酸根離子或亞硫酸根離子，再滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成，不能確定含有Ag+，應先加鹽酸酸化，故A錯誤；
B．二氧化碳、HCl均與碳酸鈉溶液反應，則選碳酸氫鈉溶液來除去CO2中混有HCl，故B錯誤；
C．因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化，故C正確；
D．溴不易溶于水，易溶于苯，則將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色，發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查實驗方案的評價，涉及到離子的檢驗、萃取、物質的除雜、鹽類水解、試劑的存放等知識點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學生應注意思維的及時轉換來解答，A為解答的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法
打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好
打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅棕色氣體
產(chǎn)生紅棕色氣體
，一段時間后使反應停止的操作是
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
，關閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是
將玻璃管中的NO2和空氣排出
將玻璃管中的NO2和空氣排出
，該反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
1 25 超過試管的
2
3
2 50 不足試管的
2
3
3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結論是溫度越
低
低
（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定．
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目
 
，長導管的作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(16分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發(fā)生反應的離子方程式是                      。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
⑶過程III的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    ，一段時間后使反應停止的操作是                              ，關閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是                           ，該反應的離子方程式是                         。
(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結論是溫度越             (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2  3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定。
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：

I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發(fā)生反應的離子方程式是                       。

(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                      。

⑶過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                     ，一段時間后使反應停止的操作是                               ，關閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是                            ，該反應的離子方程式是                          。

(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據(jù)上表得出的結論是溫度越              (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：

a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；

b．HNO2不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：

I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發(fā)生反應的離子方程式是                       。

(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                      。

⑶過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是          ，一段時間后使反應停止的操作是                               ，關閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是               ，該反應的離子方程式是                     。

(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：ks5u

①根據(jù)上表得出的結論是溫度越              (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   

3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；   b．HNO2不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                              。

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