【題目】25℃時(shí),關(guān)于濃度相同的和溶液,下列判斷不正確的是
A. 粒子種類不相同
B. 前者大于后者
C. 均存在電離平衡和水解平衡
D. 分別加入固體,均增大
【答案】A
【解析】
A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等,均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子,故A判斷不正確;
B.在濃度相同的情況下,碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大,溶液的堿性更強(qiáng),故B判斷正確;
C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡,故C正確;
D. 分別加入固體后,Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大,NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-=H2O+ CO32-,從而C(CO32-)增大,故D判斷正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)氯氣消毒的自來水,若用于配制以下溶液:①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3⑥NaHS,會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是
A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列組成細(xì)胞的化學(xué)元素中,含量最多的一組是
A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn
C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
物質(zhì) | 固體 | 飽和溶液 | 飽和溶液 | NaCl溶液 | 溶液 | 飽和溶液 | |
電導(dǎo)率 | 0 | 7 | 37 | 389 | 1989 | 1138 | 13 |
下列分析不正確的是
A. 固體中不存在自由移動(dòng)的離子
B. 與①、②對(duì)比,可說明③中發(fā)生了電離
C. ⑤、⑥等體積混合后過濾,推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13
D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn),。請(qǐng)回答:
(1)固體A的化學(xué)式______________。
(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________。
(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是(夾持、加熱裝置已略去)
①中的反應(yīng) | ②中的現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | MnO2與濃鹽酸加熱 | KI淀粉溶液很快變藍(lán) | Cl2有氧化性 |
B | Cu與濃硫酸加熱 | 溴水褪色 | SO2有漂白性 |
C | Na2CO3與醋酸溶液 | 苯酚鈉溶液變渾濁 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 電石與飽和食鹽水 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 乙炔有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B. 整個(gè)過程中,有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中,有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生
D. “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中,分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
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