將45mL,0.1 mol·L-1HCl和5mL,0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL所得溶液的pH值等于(    )

A.2.4            B.3            C.11          D.12

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?兗州市三模)實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體.
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為
3:2
3:2
;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置
B
B


(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅.反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol?L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶.
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22,Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2g,最后所得溶液為500mL,溶液中含有鐵元素0.005mol.
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為
3
3

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是
CD
CD

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO43
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請回答下列問題:
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體,易溶于水,是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一.我國規(guī)定:居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3.可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量.
測定原理:KMnO4 (H+)溶液為強(qiáng)氧化劑,可氧化甲醛和草酸.
有關(guān)離子方程式為:4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O;2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;測定裝置:部分裝置如右圖所示(a、b為止水夾).
測定步驟:
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L.
②準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中,滴入3滴6mol/L
的H2SO4溶液,加水45mL稀釋,備用.
③將1.00×10-3mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用.
④打開a,關(guān)閉b,用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣.關(guān)閉a,打開b,緩緩?fù)苿幼⑸淦,將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中,使其充分反應(yīng).再如此重復(fù)4次.
⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積.
⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL).3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL.回答以下問題:
(1)使用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL高錳酸鉀溶液.
(2)如果注射器壓送氣體速度過快,可能會產(chǎn)生什么不良后果?使結(jié)果偏高還是偏低?
甲醛來不及被吸收,影響測定結(jié)果;使結(jié)果偏低
甲醛來不及被吸收,影響測定結(jié)果;使結(jié)果偏低

(3)本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑?若需要請指出指示劑的名稱,若不需要,試說明如何確定滴定的終點(diǎn).
不需要,以高錳酸鉀為指示劑,最后一滴草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下,溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),即為滴定終點(diǎn)
不需要,以高錳酸鉀為指示劑,最后一滴草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下,溶液紫紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù),即為滴定終點(diǎn)

(4)計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
3.6
3.6
mg/m3,該居室的甲醛
(填“是”或“否”)超標(biāo).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示).
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、濃縮、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.已知:
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 開始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
請回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是
坩堝
坩堝

②方案2中甲物質(zhì)是
C
C
,最后所得晶體中可能含有
F
F
 (填字母序號)
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2(SO43  F、FeSO4?7H2O
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
請回答下列問題:
③加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點(diǎn)
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對;安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對;安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長
.(至少二點(diǎn))
④本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
84%
84%

上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的
第二組
第二組
(填“第一組”或“第二組”),理由是
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源
第一組方案1需要灼燒,多消耗能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成,平均含氮量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為16%左右.國際通行的檢測蛋白質(zhì)的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質(zhì)的含量.幾年前,由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質(zhì)含量不達(dá)標(biāo),導(dǎo)致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生,此事曝光后,不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞,通過在奶制品中添加含氮量高達(dá)66.7%的三聚氰胺(C3H6N6)來造成蛋白質(zhì)含量達(dá)標(biāo)的假象,由此又導(dǎo)致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生.
(1)若蛋白質(zhì)的含氮量以16%計(jì),則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質(zhì)含量所乘以的系數(shù)應(yīng)為
 

(2)凱式定氮法的主要原理為:將樣品與硫酸和催化劑一起加熱,使蛋白質(zhì)分解,產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量.某課外活動小組同學(xué)測定液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過程如下:
精英家教網(wǎng)
其具體步驟如下:
Ⅰ.在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑,加熱充分反應(yīng);
Ⅱ.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中;
Ⅲ.按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液,再用水蒸氣將生成的NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3(加熱裝置未畫出);
精英家教網(wǎng)
Ⅳ.取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定;
Ⅴ.重復(fù)測定兩次,再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作.
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45mL
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55mL
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50mL
請回答下列問題:
①在步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)裝置中,需要加熱的儀器是
 
(填儀器名稱),長導(dǎo)管的作用是
 
,大試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
,冷卻水應(yīng)從
 
(填字母代號)口進(jìn)入.
②設(shè)計(jì)4號空白對照實(shí)驗(yàn)的目的是
 

③滴定時(NH42B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

④計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計(jì)算式的鹽酸體積是
 
 mL,該液態(tài)奶的含氮量為
 
 mg/mL.

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同步練習(xí)冊答案