【題目】常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，該溶液pH一定為14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

【答案】A

【解析】

A. 常溫時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制,可能為酸溶液,也可能為堿溶液,如為酸溶液,則pH=a,如為堿溶液,則pH=14－a。故A錯(cuò)誤；

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，說(shuō)明水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,所以離子濃度大小為：c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)，故B正確；

C. 將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，得到等濃度的HA和NaA，溶液pH大于7，溶液顯堿性，則說(shuō)明水解大于電離,所以反應(yīng)后的混合液中c(HA)>c(Na+)>c(A－),故C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，假設(shè)各為1mol，則有2n(Na+)=3(Na2CO3)3n(NaHCO3),根據(jù)物料守恒,應(yīng)有：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)，故D正確；

本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱(chēng)取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時(shí)俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

已知：25 ℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7

（1）處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ，用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。

（2）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（3）有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b點(diǎn)v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ或曲線(xiàn)Ⅲ。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是____。當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA個(gè)HF分子

D. 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C12H22O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到448mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。回答下列問(wèn)題;

（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。

（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一個(gè)充滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢變癟，原因是____________（用化學(xué)方程式表示，下同）后又慢慢鼓起來(lái)，原因是________________。

（2）寫(xiě)出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀(guān)察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________。

（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置:稱(chēng)30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過(guò)濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)

C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣

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