Question

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�

• A、加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO₃^2-
• B、加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO₄^2-
• C、加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO₄^2-
• D、加入AgNO₃溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO₃^2-、HCO₃^2-、SO₃^2-、HSO₃^-；
B．加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子；
C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-；
D．應(yīng)該加入硝酸酸化，不能使用鹽酸，否則無(wú)法排除溶液中可能存在的碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

解答： 解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO₃^2-、HCO₃^2-、SO₃^2-、HSO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀，再加鹽酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定有SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，可排除Ag⁺的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-，故C正確；
D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，白色沉淀不消失，所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的性質(zhì)與檢驗(yàn)方法，側(cè)重于檢驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．