【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）

C. 該溫度，反應的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)已知數(shù)據(jù)，用二氧化硫化學反應速率v==mol/（L·min）=0.08mol·L-1·min-1，故A正確；

B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，相當于增大壓強，化學平衡正向移動，v（正）＞v（逆），故B正確；

C、通過計算，當反應進行到10min時，二氧化硫的物質的量是0.8mol，所以10min就達到化學平衡狀態(tài)，此時反應放出的熱量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始時向容器中充入2molSO3，達到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互為逆反應的過程是吸熱的，所以達平衡時吸收78.4kJ的熱量，故C正確；

D、根據(jù)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g），利用三段式分析，有化學平衡常數(shù)K==，起始時向容器中充入1.5mol SO3，如果轉化率是40%，則有此時K=≠，故D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物（F）的合成路線如下：

（1）化合物A的結構簡式為_______；B中含有的官能團名稱是_______。

（2）D的分子式為_______；E→F的反應類型為_______。

（3）A的一種同分異構體G，具有如下結構特點：①分子中含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜共有5中峰，G的名稱是_______。

（4）已知：C→D為取代反應，其另一產物為H2O，寫出X的結構簡式_______。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體的合成路線流程圖（無機試劑任用）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有一個碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產物的結構簡式為如圖，這種烯烴可能的結構有（不考慮立體異構）（ ）

A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以色列理工學院的丹尼爾·謝德曼因“發(fā)現(xiàn)準晶體”而一人獨享了2011年度諾貝爾化學獎。某組成為Al65Cu23Fe12的準晶體W具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列有關說法中正確的是( )

A.W的熔點比鋁、鐵、銅的都高

B.將一定量W投入少量的鹽酸中，充分反應后溶液中一定有Fe2+

C.等質量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73

D.W在氯氣中完全燃燒時可形成AlCl3、FeCl3兩種離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。設計了如圖裝置：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______________。

（2）裝置⑤中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（3）在________（填圖中的裝置數(shù)字序號）裝置中制備肼，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）②中盛裝的試劑為_______________，作用是________________。

（5）肼是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料，與氧氣或氮的氧化物反應時，生成物均無污染，寫出肼和一氧化氮燃燒反應的化學方程式_____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列反應屬于吸熱反應的是_________________________

①鋁粉與氧化鐵粉末反應 ②酸堿中和反應 ③硝酸銨溶于水 ④碳酸鈣分解 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥灼熱的碳與CO2的反應 ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌

(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應中的能量變化可用如圖表示：

現(xiàn)有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反應。請根據(jù)上述信息回答下列有關問題：

①該反應的熱化學方程式為_____________

②反應物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：

1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1 mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式____________。

(4)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：

①寫出下列反應的化學方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料。

(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1

寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：_____________________；如果在1 L密閉容器中，3mol NH3在等溫條件下充分反應，2min后達到平衡，平衡時吸收的熱量為92.4 kJ ，則在這段時間內v(H2)=___________________；保持溫度不變，將起始NH3的物質的量調整為8 mol，平衡時NH3的轉化率為_________________。

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：___________________，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_____________(填“正極”或“負極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為______________________________________。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是____________(填字母代號)。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(4)如果某氨水的電離程度為1%，向濃度為0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水，則開始產生沉淀時(忽略溶液體積變化)溶液中的NH3·H2O的濃度為______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質的物理性質見下表。

物質

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）

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