【題目】縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是

A. 《本草圖經(jīng)》在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”。因為綠礬能電離出H+，所以有“味酸”

B. 《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

C. “水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三態(tài)變化：“冰，水為之，而寒于水”，說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱

D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，文中描述的是黑火藥的制作過程

【答案】A

【解析】A項，綠礬不能電離出H+，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是強酸弱堿鹽，易水解而使其水溶液呈酸性，故A項錯誤；陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無極非金屬材料，故B 正確；C. “水聲冰下咽，沙路雪中平”描述的是水變成冰就沒有聲音，有三態(tài)變化，“冰，水為之，而寒于水”，說明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱是正確；D.黑火藥是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,根據(jù)題意可以知道,題中描述的是制備黑火藥的過程,所以D選項是正確的;答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中含NO3－的數(shù)目為NA

B. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為2NA

C. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA

D. 1L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的數(shù)目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，陽離子的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍色）

D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色

（3）某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式： ______________________。

（4）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：___________

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學獎授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池開發(fā)中的貢獻。下面是鋰離子放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.Li1-xCoO2一端的電勢要比LixC6的一端電勢要高

B.乙醇、乙酸可以做鋰離子電池的電解質(zhì)液

C.若將Li換成Na，放電時每轉(zhuǎn)移1mole-，碳棒減少的質(zhì)量更少

D.充電時，負極的電極反應式為C6+xLi+-xe-=LixC6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請找出下列各組物質(zhì)中與其它3種不同的一種物質(zhì)

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧

C．鹽酸、石灰水、粗鹽、生石灰 D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+

A____________；B ；C___________；D____________。

（2）①汞 ②燒堿 ③石灰石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩酒精溶液。上述物質(zhì)中能導電的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是____________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。

（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。

（2）以下配置一定物質(zhì)的量濃度溶液操作中，其正確操作順序的標號為____________。

①稱量或量�。河猛斜P天平稱取所需溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。

②定容：向容量瓶中加入水至刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度。

③洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。

④溶解（稀釋）：在燒杯中溶解或稀釋。溶解一般在小燒杯中進行。注意：溶液靜置至室溫，防止出現(xiàn)誤差。

⑤計算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。

⑥轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，且其下端應靠在容量瓶內(nèi)壁上。

⑦搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______ 。

（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線_________ ；

B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；

D.定容后搖勻液面低于刻度線_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認識正確的是

A.用冰箱冷藏食物，能使其永遠不腐敗變質(zhì)

B.尾氣轉(zhuǎn)化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染

C.調(diào)整反應條件無法使可逆反應正向進行到底

D.化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA

B. 常溫常壓下,0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA

C. 一定條件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯時,消耗丁烷的數(shù)目為NA

D. 25℃時，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10-4NA

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