平衡(A)C2H4(g) C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),當(dāng)升高溫度時（A）和（B）平衡皆向右移動。

(1)C(s)+2H2(g)====CH4(g)  ΔH1;

(2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g)  ΔH2;

(3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g)  ΔH3;

判斷（1）、（2）和（3）中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是（    ）

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1

B


解析:

(1)×2-(3)得C2H4(g)+2H2(g)2CH4(g)  ΔH=2ΔH1-ΔH3,

(3)-(2)得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  ΔH=ΔH3-ΔH2，由升溫時平衡均向右移動知2ΔH1-ΔH3＜0,ΔH3-ΔH2＜0,故ΔH1＜ΔH3＜ΔH2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
abc
abc
．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③在圖一的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響．（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是
氧氣
氧氣
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?惠州二模）醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同．
溫度（℃） 乙醇轉(zhuǎn)化率（%） 有機產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%） 乙醚（%）
125 20 8.7 90.2
150
175
200		 68
88
90		 16.7
32.3
86.9		 82.2
66.8
12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡
逆向
逆向
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
K=
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
a、b
a、b
（填序號）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全 c．達(dá)到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
大于
大于
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
150～175℃
150～175℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列五個化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+
1
2
C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ?mol-1
④C（s）+
1
2
H2（g）?
1
2
C2H2（g）；△H=-Y kJ?mol-1
⑤C（s）+H2（g）?
1
2
C2H4（g）；△H=-Z kJ?mol-1
當(dāng)溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動．據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　　）
A、X＞y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡①C2H2+H2?C2H4和平衡,②2CH4?C2H4+2H2，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，

則熱化學(xué)方程式C(s)+2H2(g)?CH4+Q1，2C(s)+H2(g)?C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比較是


  1. A.
    Q1>Q2>Q3
  2. B.
    Q1>Q3>Q2
  3. C.
    Q2>Q3>Q1
  4. D.
    Q3>Q2>Q1

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