【題目】下列屬于組成細(xì)胞的微量元素一組是（ ）

A.C H N P MgB.Cl Fe S N Mg

C.B Cu Zn Mn MoD.N P K Cu Fe I

【答案】C

【解析】

ABD、C、H、N、P、Mg都屬于大量元素，所以ABD項都不符合題意；

C、B、Cu、Zn、Mn、Mo都是微量元素，C符合題意。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法錯誤的是（ ）
A.X，R的最高化合價相同
B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
C.X，Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2：1
D.Y，Z，R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )

A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小B. 光束穿過膠體時形成一條光亮的通路

C. 能否透過濾紙或半透膜D. 是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異戊酸薄荷酯（ ）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和 為原料制�。� 完成下列填空：
（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
（2） 的名稱 ， 其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有種（不含 ）．
（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應(yīng)為： +CH3﹣CH=CH2 反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多，實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成 的量遠(yuǎn)大于生成 的量，試分析其原因： ．
（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請設(shè)計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應(yīng)制取化工中間體 的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：A B… 目標(biāo)產(chǎn)物 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________

(2)在下列固體中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是________

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是____________(填序號)

(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是_____,溶液中H+向_____(填“負(fù)”或“正”)極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>________電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱混合物一段時間后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是(　　)
A.有部分H2SO4被蒸餾出來
B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來
C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來
D.有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中各含有少量的雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是(　　)
A.苯中含有少量甲苯
B.乙醇中含有少量乙酸
C.溴苯中含有少量苯
D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.0molX氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為；
（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
A.單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W
B.單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z
C.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D.反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．

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