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【題目】根據圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷，下列說法正確的是

A.過程①中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

B.在工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法生產金屬鎂

C.過程③反應后溶液呈強酸性，故生產中需解決其對金屬設備的腐蝕問題

D.氯堿工業(yè)生產中適當增加電流強度可增大電解反應的轉化率

【答案】C

【解析】

A、將MgCl2·6H2O灼燒的過程中，Mg2+會發(fā)生水解：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向右移動，最終生成Mg(OH)2，Mg(OH)2對熱不穩(wěn)定，受熱分解為MgO，故直接灼燒MgCl2·6H2O得不到無水MgCl2，A錯誤；

B、在工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法得不到金屬鎂，應該是電解熔融的MgCl2來制備金屬鎂，B錯誤；

C、過程③所發(fā)生的化學反應為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，HBr、H2SO4都是強酸，故生產中需解決其對金屬設備的腐蝕問題，C正確；

D、氯堿工業(yè)生產中適當增加電流強度，反應速率加快，生成物的量增多，可增大電解反應的產率，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應發(fā)生后即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全。下列說法正確的是

A.該反應只有在低溫下才能自發(fā)進行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個電子所需要的能量：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+]，以下關于pD的敘述不正確的是（ ）

A.中性溶液的pD〉7.0

B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：

(1)寫出“浸渣”中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學式表示)

(3)經檢測“浸取液”中無Fe2+，“浸取”時MnO 2發(fā)生反應的離子方程式為 ________。

(4)寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應的離子方程式：________。

(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應采用 ______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為________。

(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中鋁元素的含量，設計以下方案。

①將ag濾渣處理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L－1 。

③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－ )還原為Fe2+，離子方程式為 ________；

④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質量分數(shù)為 _________(用含字母的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據如下表(各組實驗反應時間均5分鐘)：

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質的溶解度(S)如表所示：

T/℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時主要發(fā)生反應的離子方程式：________。

(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時產生標況下3.36 L NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質不與HNO3反應)。

(5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。

(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活密切相關，請回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：________。

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