【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】D
【解析】解：A．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2 ， 消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；
D．途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒(méi)有被還原，故D錯(cuò)誤．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用高爐來(lái)進(jìn)行煉鐵，其原理如下。

（1）用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

（2）請(qǐng)從A或B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題都作答，按A計(jì)分。

A

B

用含氧化鐵160t的赤鐵礦煉鐵，理論上可以制得純鐵_____t 。

工業(yè)上也常用主要成分為四氧化三鐵的磁鐵礦做煉鐵原料。四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為______×100%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是中學(xué)常見(jiàn)的三種氣體單質(zhì)，相互間反應(yīng)可制得化肥B．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當(dāng)位置中（用元素符號(hào)表示）

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3


（2）已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng)，畫出能量關(guān)系示意圖．
（3）為加快反應(yīng)一的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎⒃龃竽骋环磻?yīng)物的濃度和 ．
（4）方法一的化學(xué)方程式是 ．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可，這兩種方法更好的是（填“方法一”或“方法二”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙烯再與溴水反應(yīng)。

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為：______________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。(填寫序號(hào))

①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)B. 核電荷數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 離子所帶的電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫處理的過(guò)程如圖1：
（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過(guò)濾時(shí)所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請(qǐng)計(jì)算樣品中Al3+和SO42﹣的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年11月首架C919打飛機(jī)總裝下線，標(biāo)志著我國(guó)躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國(guó)家行列． ①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料．下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是（填字母）．
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕
②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品．下列材料可用來(lái)合成橡膠的是（填字母）．
a．石英砂 b．石灰石 c．異戊二烯
③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%．下列屬于復(fù)合材料的是（填字母）．
a．鈦合金 b．玻璃鋼 c．普通陶瓷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素； ②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； ③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；

　A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D． ②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡正移
B.使用催化劑，D的百分含量增加
C.m＜p+q
D.B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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