【題目】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:
① ② ③
這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸。
(1)請(qǐng)寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
①_________________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________________。
(2)患胃潰瘍的患者不能服用藥片①,原因是___________________________________________________。
(3)某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象,請(qǐng)計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。(體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)
(4)下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是_______________。
A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①
(5)若按每片藥片中和胃酸的量來(lái)衡量藥效,則每服用藥片③1片,相當(dāng)于服用藥片②________________________片。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
【答案】 CaCO + 2H+ = Ca2+ + HO + CO↑ Mg(OH)2 + 2H+ = Mg 2+ + 2H2O MgO + 2H+ = Mg 2+ + H2O 與胃酸反應(yīng)生成CO2會(huì)導(dǎo)致胃穿孔 112mL C 1.5片。
【解析】(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和CO2,方程式為CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑;②氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;③氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O。(2)由于碳酸根與胃酸反應(yīng)生成CO2會(huì)導(dǎo)致胃穿孔,因此患胃潰瘍的患者不能服用藥片①。(3)2片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是500mg,即0.5g,根據(jù)碳原子守恒可知生成CO2的體積是;(4)根據(jù)方程式可知100g碳酸鈣消耗2mol鹽酸,58g氫氧化鎂消耗2mol鹽酸,40g氧化鎂消耗2mol鹽酸,因此三種藥片中和胃酸的能力是③>②>①,答案選C;(5)每服用藥片③1片,消耗鹽酸的物質(zhì)的量是,需要?dú)溲趸V的質(zhì)量是,所以相當(dāng)于服用藥片②為0.625g÷0.25g=1.5片。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O + CO2↑
B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng):Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液:HCl+OH-=H2O+Cl-
D.稀硝酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是
A. 定容到刻度線時(shí)要使視線與凹液面的最低處水平相切
B. 用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干
C. 為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D. 定容時(shí)不小心加水過(guò)量,用膠頭滴管將水吸出即可
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù),它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-,已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小,為了保護(hù)牙齒,世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護(hù)牙齒的是( )
A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸飲料
C. 在牙膏中加入氟化物添加劑 D. 在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.關(guān)閉K1和K2 b.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成,請(qǐng)從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號(hào))。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸、混合物、堿順序排列的是( )
A.空氣、硫酸銅、硫酸
B.乙酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓
B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C. CaCO3 CaO + CO2↑
D. 2H2+O22H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大.a(chǎn)為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素.e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和.b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置;
(2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物(化學(xué)式),它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是;
(3)c的單質(zhì)的電子式為 .
(4)b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是
(5)b和d相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(選填字母序號(hào)).
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價(jià)
D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程一定吸收熱量的是
A. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中形成新的化學(xué)鍵 B. 干冰升華
C. 加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) D. 氧化鈣與水反應(yīng)
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