鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。已知H—H的鍵能為436kJ/mol,H—Cl的鍵能為432kJ/mol,氫氣與氯氣反應(yīng)時放出熱量。據(jù)此判斷,下列說法不正確的是


  1. A.
    H2分子比H原子更穩(wěn)定
  2. B.
    可求出Cl—Cl 的鍵能為428 kJ/mol
  3. C.
    1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
  4. D.
    理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時,可依據(jù)原電池原理獲取電能
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(11分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
431
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題。
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____(填序號)A.H2   B.Cl2   C.Br2 D.I2
化合物HCl、HBr、HI中______受熱時最穩(wěn)定。
(2)1molH2在2mol Cl2中燃燒,放出熱量________ kJ 。一定條件下,1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是________ (填序號)A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
(3)下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是      (填序號)
① 原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
② 氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長
③ 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④ 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
(4)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是     (填序號)
A.乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B.N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
(5)氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味,和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。
①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________;
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.,并有對稱性,則結(jié)構(gòu)式為_______  
③氰分子中碳原子為_______雜化;一個氰分子中包含_______個σ鍵,____個π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____(填序號)A.H2   B.Cl2   C.Br2 D.I2

化合物HCl、HBr、HI中______受熱時最穩(wěn)定。

(2)1molH2在2mol Cl2中燃燒,放出熱量________ kJ 。一定條件下,1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是________ (填序號)A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

(3)下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是       (填序號)

①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

 ②  氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長

③  鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

(4)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是      (填序號)

A.乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B.N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)

C.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

(5)氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味,和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________;

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.,并有對稱性, 則結(jié)構(gòu)式為_______  

③氰分子中碳原子為_______雜化;一個氰分子中包含_______個σ鍵,____個π鍵。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0117 期中題 題型:填空題

(1)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用_______雜化,其鍵角比水分子_______(填“大”或“小”)。
(2)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。上述五種晶體中晶體類型相同的是______________;(填寫編號)。
(3)在冰的晶體中,每個水分子與相鄰的4 個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱(即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量)是51KJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol ) ,則冰晶體中氫鍵的“鍵能”(破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”)是________kJ/mol 。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag·cm-3,表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為_______cm3。
(5)在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:河北省期中題 題型:填空題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題。
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____(填序號)
A.H  B.Cl2   C.BrD.I2
化合物HCl、HBr、HI中______受熱時最穩(wěn)定。
(2)1molH2在2mol Cl2中燃燒,放出熱量________ kJ 。一定條件下,1mol H2分別與足量Cl2、Br2、I2反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是________ (填序號)
A  Cl2<Br2<I  B Cl2>Br2>I2    
(3)下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是__________(填序號)
①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵  
②  氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長
③  鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
(4)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是___________(填序號)
A.乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B.N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
(5)氰氣[(CN)2]無色、劇毒、有苦杏仁味,和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。
①寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________;
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.,并有對稱性, 則結(jié)構(gòu)式為_______   
③氰分子中碳原子為_______雜化;一個氰分子中包含_______個σ鍵,____個鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:

  ①  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為       ;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于       鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是        。

 ①鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

②鹵素單質(zhì)的氧化性按按、、、的順序依次增強(qiáng)

③鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

④鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)

(3)鍵能是指破壞1mol共價健所需要的能量,鍵長是指成鍵原子核之間的距離。已知,鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷:

  ①非金屬性強(qiáng)的鹵素,其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵       斷裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為:                                      。

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