Question

下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（　�。�

A．10 mL 0.1 mol?L^-1 NH₃?H₂O與10mL0.1mol?L^-1HCl

B．0.1 mol?L^-1 K₂S 10mL與0.1mol?L^-1K₂SO₄10mL

C．0.1 mol?L^-1KOH 10mL與0.1 mol?L^-1KHCO₃10mL，再加入 0.1mol?L^-1BaCl₂10mL

D．0.1　mol?L^-1NaOH10mL與0.1mol?L^-1H₂SO₄5mL

Answer 1

分析：A．反應(yīng)生成NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽；
B．K₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽；
C．反應(yīng)溶液溶質(zhì)為KCl，溶液呈中性；
D．反應(yīng)生成K₂SO₄，溶液呈中性．

解答：解：A．NH₃?H₂O和HCl物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．K₂S與硫酸鉀不反應(yīng)，K₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B正確；
C.0.1 mol?L^-1KOH 10mL與0.1 mol?L^-1KHCO₃10mL恰好反應(yīng)生成碳酸鉀，加入氯化鋇，恰好反應(yīng)生成碳酸鋇，反應(yīng)溶液溶質(zhì)為KCl，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成K₂SO₄，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握鹽類(lèi)水解的規(guī)律，答題時(shí)注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題的判斷．