【題目】下列敘述正確的有___個(gè)(

用電子式表示MgCl2的形成過程為:

兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?/span>

含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

次氯酸的電子式:

離子化合物中一定含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

【答案】C

【解析】

用電子式表示MgCl2的形成過程中,電子轉(zhuǎn)移的箭頭應(yīng)從Mg指向Cl,①不正確;

②極性鍵是由兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間所形成,②正確;

③在熔融狀態(tài)時(shí),離子化合物中的陰、陽離子能發(fā)生自由移動(dòng),能夠?qū)щ,③正確;

④離子化合物Na2O2中含有氧氧非極性鍵,④不正確;

⑤周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料,⑤不正確;

⑥次氯酸的電子式為,⑥不正確;

⑦離子化合物中一定含有離子鍵,含離子鍵的化合物一定是離子化合物,⑦正確;

綜合以上分析,只有②③⑦正確,故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ,則下列說法不正確的是( )

A.X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z

D.陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是(  )

A. HB水解方程式:HB+H2OH3O++B2- B. 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的電離 D. 溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式如下:(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)

MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)還原劑是:______;氧化產(chǎn)物是 _________;

(2)被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為____

(3)請(qǐng)用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

1)從3min9minv(CO2)=__mol·L-1·min-1(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2,同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

4)平衡混合氣體中CO2(g)H2(g)的質(zhì)量之比是__

5)第3分鐘時(shí)v(CH3OH)__9分鐘時(shí)v(CH3OH)(填、”“=”無法比較)。

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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D. 晶體與晶體的反應(yīng)

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【題目】1)漂白粉的有效成分是_____。

2)高爐煉鐵中存在反應(yīng):3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應(yīng)中氧化劑是_____。

31.2g RSO4中含0.01molR2+,RSO4的摩爾質(zhì)量是_____

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【題目】下列說法中不正確的是(

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過控制反應(yīng)條件,使2 mol SO21 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變

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【題目】釩(V)為過渡元素,可形成多價(jià)態(tài)化合物,全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng),工作原理如下圖:

已知:

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______

2)當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí),正極溶液的顏色是 __________

3)質(zhì)子交換膜的作用是_________

4)含釩廢水會(huì)造成水體污染,對(duì)含釩廢水(除VO2+外,還含Fe3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同:

釩的化合價(jià)

酸性

堿性

+4價(jià)

VO2+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

濾液中釩元素的主要存在形式為_______

濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過程_______________、____________。

萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集,過程可簡(jiǎn)單表示為(HA為有機(jī)萃取劑):

萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 __________

純釩可由熔鹽電解法精煉,粗釩(含雜質(zhì))作____極。

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