Question

某化學方程式由下列5種物質組成：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．
（1）請將除H₂S以外的4種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
H₂S+

 

→

 

+

 

+

 

（2）反應物中被還原的元素是

 

．
（3）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：
□H₂S+□

 

→□

 

+□

 

+□

 

（4）反應中每消耗標準狀況下3.36L H₂S氣體，轉移電子的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應中硝酸作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則硫化氫在反應中失電子作還原劑，該反應方程式為3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O；
（2）結合化合價變化分析，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，被還原；
（3）S失去電子，N得到電子，該反應中轉移6e^-，依據(jù)單線橋法表示電子轉移；
（4）5種物質發(fā)生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，依據(jù)硫化氫與電子轉移的關系求解轉移電子的數(shù)目；

解答： 解：（1）5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O中，硝酸的氧化性大于硫，所以在該反應中硝酸作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則硫化氫在反應中失電子作還原劑，發(fā)生反應：H₂S+HNO₃→S+NO+H₂O，
故答案為：H₂S+HNO₃→S+NO+H₂O；　　　　　
（2）在氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，所在反應物是還原劑，發(fā)生氧化反應，元素得到電子，化合價降低，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，被還原，N元素的化合價降低，得到電子被還原，還原產(chǎn)物為NO，
故答案為：N（氮）；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）S失去電子，N得到電子，該反應中轉移6e^-，電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）S元素的化合價升高，則H₂S為還原劑，N元素的化合價降低，得到電子被還原，5種物質發(fā)生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，轉移6mol電子反應掉3molH₂S，則消耗標準狀況下3.36L H₂S氣體n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，轉移了0.3mol電子，轉移電子的數(shù)目為1.806×10²³（0.3N_A），
故答案為：1.806×10²³（0.3N_A）；

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質，題目難度不大．