檢驗溶液中為什么要將原溶液用稀硝酸酸化，用稀鹽酸酸化可以嗎？哪一個更好？

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思路解析：檢驗硫酸根，利用其鋇鹽既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀來檢驗，但氯化銀也是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，且如果用稀硝酸酸化時，稀硝酸可將溶液中可能存在的亞硫酸根氧化成硫酸根從而干擾實驗的判斷，所以不僅是可用鹽酸，而且從上文中可以看出，用稀鹽酸既能排除銀鹽的干擾，又能排除亞硫酸鹽的干擾，結(jié)果更可靠。

答案：用稀鹽酸酸化也可以，用稀鹽酸更好。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據(jù)要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是
①④
①④
（填寫對應(yīng)序號）．
①先小火溫?zé)幔俾郎刂廖⒎袪顟B(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
．
（4）A同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫?zé)�，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認(rèn)為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
答：
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
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（5）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
．
（6）C同學(xué)將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論．請你運用所學(xué)知識，評價該同學(xué)的結(jié)論是否正確．
我的評價是：
不正確，因乙酸和Na2CO3反應(yīng)首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
不正確，因乙酸和Na2CO3反應(yīng)首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實驗報告：
【實驗原理】
【實驗用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實驗步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
 

（4）產(chǎn)品檢驗
微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對比，評價產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

【實驗記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：043

檢驗溶液中為什么要將原溶液用稀硝酸酸化，用稀鹽酸酸化可以嗎？哪一個更好？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗溶液中為什么要將原溶液用稀硝酸酸化，用稀鹽酸酸化可以嗎？哪一個更好？

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