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下列各組物質的性質比較正確的是 
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．堿性：KOH<NaOH<LiOHD．熔點：SiO2>Na >NaCl
A
非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，相應氫化物的溫度下越強。A中非金屬性逐漸減弱，正確。B中非金屬性是Cl>Br>I>S，所以選項B不正確。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，C中金屬性是K＞Na＞Li，C不正確。氯化鈉是離子晶體，熔點大于金屬鈉的，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，E是一種白色沉淀，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）A是______，C是______，H是______．（填化學式）
（2）干燥的D物質在實驗室中常用作______劑．
（3）寫出少量B與C反應④的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有的電子在同一區(qū)域里運動
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（    ）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32- 、A2B42-
B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
C．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB2
D．A與E形成的化合物是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序數為34
C. 比穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的化學式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．C和N的質量數相同，中子數不同
B．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同
D．HCl、H2S、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次遞增短周期元素， B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫出B2單質的電子式：                     。
試寫出由上述元素組成的4個原子核構成18電子結構的物質的化學式                
(2)含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式是                                   。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式：                                        。
(4)在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0. 15mol·L-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式                                。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式
                                 ；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機物的熔沸點見下表：
烴
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點/℃
－164
－88.6
－0.5
熔點/℃
45
96
114
根據物質結構理論，由這些數據你能得出的相關結論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為          ；
II．已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物。現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到(    )
A．耐高溫材料B．新型農藥材料C．半導體材料D．新型催化劑材料

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