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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物質的量濃度（c）
C.質量分數(shù)（w）
D.摩爾質量（M）

【答案】B
【解析】解：血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L，表示1L溶液含有5.9×10﹣3mol葡萄糖，表示物質的量濃度，故選B．
【考點精析】本題主要考查了物質的量濃度的概念的相關知識點，需要掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.SiO2導光性好，可用作光導纖維

C.氯化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料D.鐵粉可做食品袋內的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結構簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應的物質有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I是常見有機物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質。

已知：CH3CH2Br＋NaOH

（1）0.2mol A完全燃燒生成17.6 g CO2，7.2g H2O，則A的結構簡式為____________。

（2）D分子中含有官能團的名稱為_____________；

（3）①的反應類型為____________

（4）G可能具有的性質為__________。

a.與鈉反應 b.與NaOH溶液反應 c.易溶于水

（5）請寫出②和⑦的化學方程式：

反應②_________________；

反應⑦_________________；

（6）J是有機物B的同系物，且比B多3個碳原子，J可能的結構有___種，寫出其中含3個甲基可能的結構簡式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，

檢驗B電極上產生的物質的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應化學方程式是___________________________________。

②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為1.12L，將溶液充分混合，溶液的pH為_____。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。

（1） “還原酸浸”過程中，大部分LiCoO2可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

（2） “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率（進入溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數(shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80 oC，推測其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應的化學方程式：________。

（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質量分數(shù)約為________（小數(shù)點后保留兩位）。

（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

結合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是________（寫化學式），相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，________，洗滌干燥。

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