5．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O═ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；陰極區(qū)pH將增大．

分析 ①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子；
②在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為+1價(jià)離子，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算陽(yáng)離子的物質(zhì)的量；電解中H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)．

解答 解：①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，由元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，
故答案為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
②在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為+1價(jià)離子，故交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，電解中陰極H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大，
故答案為：0.01；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量的關(guān)系及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，生成氫氣與通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的關(guān)系為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（3）在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子之間形成氫鍵，存在締合分子（HF）n．
（4）B、C、D、E、F的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖如圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：CH4；序列“1”氫化物的電子式為：．

（5）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與H的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，D被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）EFGCH．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD （填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（3）用量筒取濃硫酸5.6mL
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
（5）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度．
（6）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（9）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請(qǐng)根據(jù)圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰；E中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為 n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為C10H10O2
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生加聚反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有多種可能的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．在某無(wú)色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，顯紅色；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．t2℃時(shí)，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量可能不等
C．將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時(shí)，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時(shí)，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見如圖．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7
B．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水
D．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：ABa（OH）2、BK2CO3、C鹽酸
（2）加入過量A的目的是除盡Mg2+和SO42-；加入過量B的目的是除盡過量的Ba2+；加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是過濾、蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在初中化學(xué)我們按物質(zhì)的種類和個(gè)數(shù)把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型．依據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)改變把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類概括性更強(qiáng)，更能接近化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)．能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（　�。�
A．B．
C．D．

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