金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的電子式為________。
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2,F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1 mol氫氣,過濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2

(1)第二周期第ⅣA族氧(或O)

(2)過濾 水(或乙醇)
(3)Si+2OH+H2O=SiO32-+2H2↑0.17 mol·L-1
(4)③④

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,
(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:        。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是                         
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
99:1
1:1
1:99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯     性。
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):    
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3
b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
(4)當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是                        。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

近年來,酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式:                                    
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式:                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式:                                     
(2)還有學者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是       。(填寫序號)

A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 
C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 
②若上述實驗是在標準狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有                  、                          

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖中A~J分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式       
(2)定出反應①②的化學方程式:
                               ,
                               
(3)寫出反應③的離子方程式:                               。
(4)J與F反應的化學方程式:                               。
(5)在反應④中,當生成標況下2.24 L G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),且常作半導體材料,E是一種白色沉淀,F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。

據(jù)此填寫:(1)B的化學式是       ,目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作       的主要原料。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是                                    
(3)A和a溶液反應的離子方程式是                                  。
(4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是                               。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。

(1)工藝中可利用的單質(zhì)有__________(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_____________。
(2)此法的缺點主要是______________________________________。
方法二:最近,科學家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應生成ClO2。
(3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應中產(chǎn)生4.48L(折算成標準狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移________ 個。
(4)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
方法三:實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學反應方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反應中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用離子方程式表示).
常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________(用離子符號表示)
(6)常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有________________。(用化學式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號),參加反應的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3          B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒      D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿      B.石棉網(wǎng)    C.漏斗      D .燒杯
E.玻璃棒          F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學反應方程式           。
(2)a儀器的名稱為           。
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ,裝置C的作用是          。
(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現(xiàn)象為           (填序號)。
①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B
中的現(xiàn)象是        ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是        ;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生,寫出該氧化還原反應的化學方程式                         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中,有顏色的氣體是             ;在相同條件下,密度最小的氣體是           ;能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體是         ;兩氣體相遇冒白煙,這兩種氣體是                。

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