Question

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_____。

（4）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。

（5）As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔點(diǎn)/K	256.8	304	413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_______，Fe3+的配位數(shù)為______。

Answer 1

【答案】[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 > 七(或“7”) 啞鈴形（或紡錘形） 氫鍵、配位鍵 對于組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高 配位鍵 6

【解析】

(1)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式；

(2)NH3分子間存在氫鍵；

(3)原子核外有幾個電子，其電子就有幾種不同運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)N原子中，能量能級為2p能級；

(4)由圖可知，虛線表示銅離子與O形成配位鍵及O與H形成氫鍵；

(5)組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；

(6)配合物中存在配位鍵，根據(jù)形成的配位鍵和σ鍵數(shù)目判斷配位數(shù)。

(1)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故答案為：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(2)NH3分子間存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于AsH3，故答案為：＞；

(3)原子核外有幾個電子，其電子就有幾種不同運(yùn)動狀態(tài)，N原子含有7個電子，其電子有7種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)N原子中，能量最高的電子是2p能級上電子，p軌道是啞鈴形，故答案為：7；啞鈴形；

(4)通過圖像知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；

(5)組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高，故答案為：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高；

(6)Fe3+為中心離子，N含有一對孤電子對，Fe3+含有空軌道，可形成配位鍵，根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，中心離子配位數(shù)為6，故答案為：配位鍵；6。