能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeBr3溶液中加入過量的氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+6Cl-+2Fe3+
B、向小蘇打溶液中加入醋酸　CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
C、向碳酸鈉溶液中加入少量氯水 CO32-+2H+=CO32-+H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫  2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)物為溴化鐵，不是溴化亞鐵，反應(yīng)物中不存在亞鐵離子；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，離子方程式中應(yīng)該寫出碳酸氫根離子形式，不能用碳酸根離子表示；
C．反應(yīng)生成碳酸氫根離子，該離子方程式產(chǎn)物錯(cuò)誤；
D．二氧化硫少量，碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫根離子離子．
解答： 解：A．FeBr3溶液中不存在亞鐵離子，只有溴離子與氯水反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打溶液中加入醋酸，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸鈉溶液中加入少量氯水，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成碳酸氫根離子離子，反應(yīng)的離子方程式為：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物為溴化鐵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，不正確的是（　�。�
①做鉀的焰色反應(yīng)需要用鉑絲、氯化鉀溶液、藍(lán)色鈷玻璃、硝酸溶液
②配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取10.00mL濃硫酸
③過氧化鈉與水在啟普發(fā)生器中制備氧氣
④向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，持續(xù)加熱至溶液變?yōu)榧t褐色制得氫氧化鐵膠體
⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)
⑥在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體
⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液中通入足量的CO2
⑧檢查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立觀察、正立．經(jīng)檢查不漏水后將容量瓶洗干凈，不需干燥，備用．
A、①③④⑤⑥
B、①②③⑤⑦
C、③④⑤⑧
D、①②③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
A、只有①④B、只有①
C、只有①⑤D、只有①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　�。�
A、5種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />
A、⑤④③②①
B、⑤④①②③
C、⑤③④①②
D、①②④③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CO32-→CO2
B、Cu→Cu2+
C、Na→Na+
D、KMnO4→MnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于100mL 1mol/L的鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度　
②改用100mL 3mol/L的鹽酸　
③多用300mL 1mol/L鹽酸　
④用等量鋅粉代替鋅粒．
A、①③④B、①②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1

下列說法正確的是
 
（填序號）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．在0-4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．
（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式A、
 
，C、
 
，F(xiàn)、
 
，G、
 
．
（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法
 
．
（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A
 
．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式．
①A→C：
 
．②C→D：
 
．

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