下列描述正確的是（　�。�
A、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B、MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D、對(duì)于平衡體系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深放電充電
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：基本概念與基本理論
分析：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解，溶液顯示酸性，能夠與氧化鎂反應(yīng)；
C．鐵足量，反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子，不是鐵離子；
D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡．
解答： 解：A．在pH=1溶液中存在大量氫離子，ClO-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，加入氧化鎂可以促進(jìn)鐵離子水解，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鎂，沒(méi)有引進(jìn)雜質(zhì)，且能夠除去雜質(zhì)氯化鐵，故B正確；
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)前后氣體體積相等，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷、影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一般情況、影響化學(xué)平衡的因素、鹽的水解原理及其應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

城市大氣中鉛污染的主要來(lái)源是（　�。�
A、鉛筆的隨意丟棄
B、化妝品的大量使用
C、蓄電池的使用
D、使用含鉛汽油的汽車尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A、常溫常壓下測(cè)得1mol N2的質(zhì)量為28g
B、用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C、用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
D、用托盤(pán)天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A、燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
B、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子
C、鈉有很強(qiáng)的還原性
D、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM．關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；  
②還原性：Cl-＞As；  
③每生成24g As，還原劑失去的電子為0.96mol；   
④M為OH-；        
⑤a=2，b=6．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時(shí)，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開(kāi)始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①
 
②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中B為紅棕色粉末，I為紅褐色沉淀．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式A
 
，B
 
．
（2）寫(xiě)出方程式：
F→E的離子方程式
 

I→B的化學(xué)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)室中將A和B的粉末混合均勻進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在上面加少量
 
并插一根鎂條，鎂條的作用是
 
．該反應(yīng)實(shí)際用途為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）j元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為
 

（3）有a、b和e三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3組成的化合物屬于
 
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）e和g對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
，熔沸點(diǎn)高的是
 
．（用化學(xué)式表示）
（5）d的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與f單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（7）1mol h的單質(zhì)與1mol 水蒸氣恰好反應(yīng)生成1mol H2時(shí)，需要吸收131.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（8）f的單質(zhì)與g的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是
 
（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想
 
．

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