【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下:

請回答下列問題:

1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,這是由于溶解了___的緣故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有機酸等。

2)圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號);寫出反應②的化學方程式___。

3)某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定,隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小,主要原因是為___(用化學方程式表示)

4)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。(選填字母編號)

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

5)從保護環(huán)境的角度出發(fā),一些工廠采用鈣基固硫法,即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒,大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____

6)汽車尾氣中的CO,NO排放也是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器,使CONO反應,生成兩種無毒氣體,其中之一是N2。寫出NOCO反應的化學方程式___,此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___。

【答案】CO2 HNO3 2SO2+O22SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4 C CaSO4 2NO+2CON2+2CO2 SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3,溶于水產(chǎn)生硫酸,形成了酸霧

【解析】

1)二氧化碳能和水反應生成碳酸;二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì);

2)依據(jù)反應過程中元素化合價變化分析判斷,有元素化合價變化的反應是氧化還原反應,反應②的化學方程式為:2SO2+O22SO3

3)酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料,產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸,由弱酸生成強酸,酸性增強;

4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放,從而減少酸雨的形成;

5)生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2 生成CaSO3,后氧化生成CaSO4

6)在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器,使CONO反應,生成兩種無毒氣體,其中之一是N2,即CONO反應生成N2CO2,由此寫出方程式;SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3,溶于水產(chǎn)生硫酸,形成了酸霧,提高了空氣的酸度。

1)空氣中含有二氧化碳,二氧化碳能和雨水反應生成碳酸,碳酸顯酸性,所以正常的雨水一般小于7大于5.6;如果空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時,在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸、硝酸等,使酸雨的pH小于5.6,故答案為:二氧化碳;硝酸;

2)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的,依據(jù)流程分析可知含硫燃料在氧氣中燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化為三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,則①②反應過程中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,反應③是三氧化硫和水反應生成硫酸,反應過程中無元素化合價變化,反應②的化學方程式為:2SO2+O22SO3;

3)酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料,產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸,發(fā)生的反應為:2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增強;

4)①少用煤做燃料③燃料脫硫⑤開發(fā)新能源,都可減少含硫物質(zhì)的排放,可減少二氧化硫的形成,②把工廠的煙囪造高,④在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生,即不能減緩酸雨污染;

故選C;

5)生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2,后氧化生成CaSO4,發(fā)生反應為CaO+SO2═CaSO3,2CaSO3+O2═2CaSO4,所以大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為CaSO4;

6)在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器,使CONO反應,生成兩種無毒氣體,其中之一是N2,即CONO反應生成N2CO2,由此寫出方程式: 2NO+2CON2+2CO2SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3,溶于水產(chǎn)生硫酸,形成了酸霧,提高了空氣的酸度。

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B. NaH2AsO4溶液顯堿性

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①水 ②澄清石灰水

Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

3)裝置CD 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應的方程式:________________________

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