【題目】氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如表:
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法中,正確的是( )
A. 向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B. 四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C. 常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
【答案】A
【解析】
濃度相同的四種鈉鹽,pH越大,說明(堿性溶液)酸根的水解能力越強,對應的酸的酸性越弱,故酸性:H2SO3﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3-。
A、氯水中存在平衡,由于酸性:HCl﹥H2CO3﹥HClO,則NaHCO3會與鹽酸發(fā)生反應,使上述反應向生成次氯酸的方向移動,增大了氯水中次氯酸的濃度,故A正確;
B、NaHSO3溶液呈酸性,說明HSO3-以電離生成H+為主,會抑制水的電離,其它三種強堿弱酸鹽中酸根的水解會促進水的電離,水電離出的,且其pH越大,水的電離程度越大,則四種溶液中,水的電離程度最大的是Na2CO3,故B錯誤;
C、酸性:H2SO3﹥H2CO3﹥HClO,則相同物質的量濃度的三種溶液,pH最大的是HClO,故C錯誤;
D、NaHSO3溶液中的電離、水解都只占一小部分,且以電離為主,而H+和OH-還有部分由水的電離產生,則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+) >c(SO32-)>c(OH-),故D錯誤;
答案為A。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min后達到化學平衡,此時C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L-1 min-1。
(1)5 min末B的物質的量濃度為________。
(2)前5 min內化學反應速率v(A)為_______。
(3)化學方程式中n值為________。
(4)該反應在此溫度下的平衡常數K=______(填數值)。
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【題目】A、B、C是與生命活動密切相關的三種常見化合物,每種物質所含元素種類均不超過三種,甲是單質。它們之間有如下轉化關系:
化合物D也是生活中常見的化合物,在一定條件下可發(fā)生如下反應:D+3甲3A+2B
請回答下列問題:
(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)。
(2)在常溫下,A和B通過__________轉化為C。該過程的能量轉化關系如何?
____________________。
(3)寫出由C生成D的反應的化學方程式____________________。
(4)化合物C是人類生命活動不可缺少的物質之一,它在血液中的正常含量是__________。
(5)目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢,對環(huán)境造成的影響是____________________。
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【題目】高鐵、移動支付、共享單車、網購,被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是( )
A.Na﹣K合金B.Cu﹣Sn合金C.Sn﹣Pb合金D.Mg﹣Al合金
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,流程如下,則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產物
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【題目】(1)在VL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+的質量為a g,則Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為__
(2)有以下物質:①AgCl;②CCl4;③醫(yī)用酒精;④液氧;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧食醋;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質的是_____(填序號,下同);屬于非電解質的是_____
(3)實驗室簡單模擬從海水中提取溴單質的部分流程如圖
實驗操作②的名稱_____,操作①中要用到的玻璃儀器_____、_____
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【題目】Ⅰ、現有下列儀器或用品:①鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾);②錐形瓶;③滴定管(酸式與堿式);④燒杯(若干個);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝碼);⑦濾紙;⑧量筒;⑨漏斗;⑩膠頭滴管。有下列藥品:①NaOH固體;②0.1000mol/L的標準NaOH溶液;③未知濃度的鹽酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸餾水。試回答以下問題。
(1)做酸堿中和滴定時,還缺少的試劑是____;
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時,還缺少的儀器是____;
(3)過濾時,應選用上述玻璃儀器中的____(填編號)。
Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定時,KMnO4溶液應裝在___(填“酸式或堿式滴定管”)中,達到滴定終點的現象為____。
(2)若滴定時,沒用標準液洗滌滴定管,會使得草酸溶液的物質的量濃度___(填“偏高”“偏低”“無影響”)
(3)若滴定時,反應前后的兩次讀數分別為a和b,則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為__mol/L。
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【題目】下列有關說法正確的是
①二氧化硅可與NaOH溶液反應,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒;
③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化;
④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;
⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油;
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科,化學所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題:
I II
(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①_______;②______;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有__________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____;實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______(選填“f”或“g”)。
(3)現需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是_______,_______。
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