【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c0(X)∶c0(Y)=3∶1
B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L-1<c0(X)<0.14 mol·L-1
【答案】D
【解析】
A項(xiàng),可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系;B項(xiàng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等;C項(xiàng),起始量相同,平衡量相同,轉(zhuǎn)化率相同;D項(xiàng),根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,利用極值轉(zhuǎn)化法分析。
列出“三段式”濃度:
A項(xiàng),c0(X)∶c0(Y)=(a+0.1)∶(3a+0.3)=1∶3,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,v逆(Y)∶v正(Z)=3∶2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為:∶=1∶1,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化,如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c0(X)>0,如反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則c0(X)<0.14molL-1,所以0<c0(X)<0.14molL-1,故D正確。綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. A元素的相對原子質(zhì)量為12a/bB. mgA原子的物質(zhì)的量為(m/aNA)mol
C. 該原子的摩爾質(zhì)量為aNAgD. ng該A原子所含的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等
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【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作還原劑,又可作氧化劑,當(dāng)它作還原劑時(shí),被氧化所得相應(yīng)產(chǎn)物可能是
A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3
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【題目】有的同學(xué)根據(jù)組成或性質(zhì)將Na2CO3、NaOH、NaCl劃分為一類。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)根據(jù)分類依據(jù)(后者是分類依據(jù))能與上述三種物質(zhì)歸為一類的是
A.NaNO3(都屬于鈉鹽)B.CuSO4(都易溶于水)
C.KNO3(都能與AgNO3溶液反應(yīng))D.KMnO4(固態(tài)時(shí)均為白色)
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______;再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。
(方案2)用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)導(dǎo)管a的主要作用是______________。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項(xiàng)序號)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL,(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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【題目】下面的排序不正確的是
A. 含氧酸酸性強(qiáng)弱:
B. 硬度由大到。航饎偸碳化硅晶體硅
C. 熔點(diǎn)由高到低:
D. 晶格能由大到小:
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【題目】鉻合金有重要的用途,從其廢料中制取鉻的流程如下:
已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑,
② 流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。
請回答下列問題:
(1)稀硫酸酸浸過程中,提高“浸出率”的措施有:________________________ (寫一條即可) 。
(2)用純堿調(diào)節(jié)濾液pH,得到某弱堿沉淀,若純堿過量,則可能導(dǎo)致的后果是_:_____________。
(3)流程中的“副產(chǎn)物”中,可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質(zhì)的化學(xué)式是___________;可用作化肥的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(4)加入草酸實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式為:_______________________________________。
(5)流程中利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻的化學(xué)方程式為:_____________________________________。
(6)流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為:_____________________________________。
(7)除已知反應(yīng)①之外,整個(gè)流程中涉及的主要氧化還原反應(yīng)有_____個(gè),分解反應(yīng)有____個(gè)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體:SO2+2OH-===SO+H2O
D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
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