間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性條件下,膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2,I2溶于過(guò)量的KI溶液中:I2+I-═I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-
操作:準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣(可能含少量 Fe2(SO43),置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,搖勻.蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5min,充分反應(yīng)后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí),共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液.
(1)實(shí)驗(yàn)中,在加KI前需加入少量NaF,推測(cè)其作用可能是______.
(2)實(shí)驗(yàn)中加入硫酸,你認(rèn)為硫酸的作用是______.
(3)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘,該反應(yīng)的離子方程式為:______.
(4)下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是______;
A.在使用滴定管前,應(yīng)先檢查是否漏水,在確保滴定管不漏水后方可使用
B.潤(rùn)洗滴定管時(shí),從滴定管上口加入適量待裝溶液,把滴定管夾在滴定管夾上,慢慢放出溶液
C.接近終點(diǎn)時(shí),用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D.滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變成藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為終點(diǎn)
(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=______.

解:(1)膽礬加酸溶解后溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+能氧化I-生成I2,造成Cu的質(zhì)量偏大,影響測(cè)定結(jié)果,加入少量NaF,發(fā)生反應(yīng)Fe3++6F-=[FeF6]3-,F(xiàn)eF63-不能氧化I-,
故答案為:掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差;
(2)Cu2+能發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈酸性,提供酸性條件,抑制Cu2+的水解,故答案為:提供酸性條件,抑制Cu2+的水解;
(3)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘,離子方程式為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案為:Cu2++4I-═2CuI↓+I2
(4)A.滴定管在使用前,應(yīng)先檢查是否漏水,故A正確;
B.潤(rùn)洗滴定管時(shí),從滴定管上口加入適量待裝溶液,將滴定管慢慢傾斜,并不斷轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗,不能把滴定管夾在滴定管夾上,慢慢放出溶液,故B錯(cuò)誤;
C.接近終點(diǎn)時(shí),用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,可沖洗附在錐形瓶?jī)?nèi)壁上的待測(cè)液,以減小實(shí)驗(yàn)誤差,故C正確;
D.滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變成無(wú)色,故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC;
(5)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為cmol/L×V×10-3L,由關(guān)系式:2Cu2+~I(xiàn)2~I(xiàn)3-~2S2O32-,可知:Cu2+的物質(zhì)的量為cmol/L×V×10-3L,
Cu2+的質(zhì)量為:cmol/L×V×10-3L×64g/mol,所以ω(Cu)=100%=×100%,
故答案為:×100%.
分析:(1)膽礬加酸溶解后溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+能氧化I-生成I2;
(2)Cu2+能發(fā)生水解反應(yīng)溶液呈酸性,加入硫酸可抑制水解;
(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式;
(4)A.滴定管在使用前,應(yīng)先檢查是否漏水;
B.潤(rùn)洗滴定管時(shí),從滴定管上口加入適量待裝溶液,將滴定管慢慢傾斜,并不斷轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗;
C.接近終點(diǎn)時(shí),用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,可沖洗附在錐形瓶?jī)?nèi)壁上的待測(cè)液,以減小實(shí)驗(yàn)誤差;
D.滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變成無(wú)色;
(5)根據(jù)關(guān)系式:2Cu2+~I(xiàn)2~I(xiàn)3-~2S2O32-,先計(jì)算出Cu2+的物質(zhì)的量和質(zhì)量,再用Cu2+的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的含量的測(cè)定,側(cè)重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾,為高考常?jiàn)題型,注意(5)題,利用關(guān)系式法解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?汕頭二模)間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性條件下,膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2;I2溶于過(guò)量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-( 六氟合鐵(III)絡(luò)離子 )
又知:微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣,置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,搖勻.蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5min,充分反應(yīng)后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí),共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液.
(1)實(shí)驗(yàn)中,在加KI前需加入少量NaF,推測(cè)其作用可能是
掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差
掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差
;
(2)實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸,你認(rèn)為硫酸的作用是
提供酸性條件,抑制Cu2+的水解
提供酸性條件,抑制Cu2+的水解
;
(3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?!--BA-->
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)

(4)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘,該反應(yīng)的離子方程式為:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
;
(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=
64cV
1000a
×100
64cV
1000a
×100
%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性條件下,膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2,I2溶于過(guò)量的KI溶液中:I2+I-═I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-
操作:準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣(可能含少量 Fe2(SO43),置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,搖勻.蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5min,充分反應(yīng)后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí),共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液.
(1)實(shí)驗(yàn)中,在加KI前需加入少量NaF,推測(cè)其作用可能是
 

(2)實(shí)驗(yàn)中加入硫酸,你認(rèn)為硫酸的作用是
 

(3)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘,該反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)下列關(guān)于滴定中的操作及說(shuō)法正確的是
 
;
A.在使用滴定管前,應(yīng)先檢查是否漏水,在確保滴定管不漏水后方可使用
B.潤(rùn)洗滴定管時(shí),從滴定管上口加入適量待裝溶液,把滴定管夾在滴定管夾上,慢慢放出溶液
C.接近終點(diǎn)時(shí),用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D.滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變成藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即為終點(diǎn)
(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性條件下,Cu2+與I-作用可生成I2,I2溶于過(guò)量的KI溶液中:I2+I-=I3-,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其反應(yīng)為:2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-
操作:準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣(可能含少量Fe2(SO43),置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加50mL蒸餾水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF,再加入足量的10% KI溶液,搖勻.蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5min,充分反應(yīng)后,加入指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,加KI前需加入少量NaF,其作用可能是
 
;加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是
 

(2)滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是
 
;滴定終點(diǎn)的判斷方法為
 

(3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?!--BA-->
 

(4)硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原白色的碘化亞銅沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性條件下,膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2;I2溶于過(guò)量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-( 六氟合鐵(III)絡(luò)離子 )
又知:微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣,置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,搖勻.蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5min,充分反應(yīng)后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí),共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液.
(1)實(shí)驗(yàn)中,在加KI前需加入少量NaF,推測(cè)其作用可能是______;
(2)實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸,你認(rèn)為硫酸的作用是______;
(3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開(kāi)_____;
(4)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘,該反應(yīng)的離子方程式為:______;
(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=______%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:汕頭二模 題型:問(wèn)答題

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性條件下,膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2;I2溶于過(guò)量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-( 六氟合鐵(III)絡(luò)離子 )
又知:微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣,置于250mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,搖勻.蓋上碘量瓶瓶蓋,置于暗處5min,充分反應(yīng)后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí),共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液.
(1)實(shí)驗(yàn)中,在加KI前需加入少量NaF,推測(cè)其作用可能是______;
(2)實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸,你認(rèn)為硫酸的作用是______;
(3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)開(kāi)_____;
(4)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘,該反應(yīng)的離子方程式為:______;
(5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=______%.

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